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 une poudre brune d'oxyde. On n'a pas réussi davantage à déterminer la 

 quantité d'oxygène fixé par le cobaltdanscette réaction. Durrant(') exprime 

 l'opinion que le cobalt se trouve dans ces solutions à l'état cobaltique. Il 

 en donne une preuve très incertaine fondée sur l'analyse du précipité vert 

 gélatineux, instable, qu'on peut séparer des liqueurs vertes en y versant un 

 excès de sel de cobalt additionné d'un excès d'eau oxygénée. Mac Connell 

 et Hanes (-) dosent le gaz carbonique qui se dégage dans la réaction, et 

 tirent de leurs expériences, aussi incertaines que les précédentes, la con- 

 clusion que le cobalt est entré en combinaison avec le potassium sous 

 forme de cobaltite CoO^K-. On voit que la question demeure entière, et 

 qu'il reste à éclaircir le point le plus important, savoir : quel est dans la 

 liqueur verte le rapport du cobalt à l'oxygène fixé? 



» L'emploi du réactif ferreux que j'ai fait connaître m'a donné immédia- 

 tement le résultat. Quand on verse la solution verte dans le réactif ferreux, 

 elle est réduite instantanément et devient rose. J'ai peroxyde une quantité 

 connue de cobalt, j'ai ajouté la liqueur verte à une quantité connue de 

 réactif ferreux, et j'ai dosé par l'iode le reste de ce réactif. Les nombres 

 trouvés m'ont donné très exactement la formule de peroxydation, qui est 



celle-ci 



2CoO + = Co-0\ 



» La seule difficulté était de s'assurer de la peroxydation complète du 

 cobalt. Pour cela, ayant préparé la liqueur alcaline cobalteuse, j'y ai mis 

 un grand excès d'eau oxygénée. Je l'ai abandonnée à froid, et j'ai constaté 

 qu'elle perdait de l'oxjgène pendant quelques jours, puis, que sa composi- 

 tion restait constante et correspondait à la formule Co-0'. On peut 

 arriver beaucoup plus rapidement au même résultat en versant le sel 

 neutre de cobalt dans un mélange préparé à l'avance de bicarbonate de 

 potassium et d'eau oxygénée. Dans ces conditions, la liqueur perd en 

 quelques instants tout l'excès d'oxygène, et la formule est encore Co^O". 

 On peut d'ailleurs la porter à l'ébuUition pendant quelques minutes sans 

 que sa composition varie. Mais une ébuUition prolongée amènerait la déco- 

 loration de la liqueur avec dépôt de sesquioxyde. Il est intéressant de noter 

 que le cobalt, ainsi porté directement à l'état cobaltique au sein de la solu- 

 tion alcaline, y est environ dix fois plus soluble qu'à l'état cobalteux. 



(') Proccedings of the cheinical Society ; april 1896. 

 (^) Journal of Ihe cheinical Society; may 1897. 



