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» Les solutions vertes sont décomposées par la soude, même étendue. 

 Ce fait semble 'devoir écarter l'hypothèse de la présence d'un acide du 

 cobalt dans ces solutions. Pourtant il y a dégagement de gaz carbonique 

 dans la réaction, ainsi que l'ont noté MM. Mac Connell et Hanes. J'ai 

 étudié avec soin*ce dégagement gazeux. La difficulté consistait ici dans ce 

 fait que, si les liquides employés ne sont pas saturés d'avance de gaz carbo- 

 nique, ils en retiennent à l'état dissous après l'expérience ; s'ils sont 

 saturés, au contraire, ils en dégagent spontanément. J'ai effectué les réac- 

 tions dans une éprouvetle sur la cuve à mercure, et j'ai fait deux séries de 

 mesures, les unes;par défaut, avec des liquides non saturés de gaz carbo- 

 nique, les autres par excès avec des liquides additionnés d'eau de Seltz, et 

 j'ai fini par resserrer assez les résultais pour fixer avec certitude la formule 

 du dégagement gazeux. J'ai trouvé qu'à chaque atome de cobalt peroxyde 

 correspond une molécule de gaz carbonique dégagé. La formule de 

 MM. Mac Connell et Hanes ferait prévoir quatre molécules, elle doit donc 

 être rejetée ; et si l'on a égard à la propriété connue du cobalt de donner 

 facilement des hydrocarbonates, on traduira les résultats par cette hypo- 

 thèse très simple : il y a eu formation d'un hydrocarbonale cobaltique 

 dissous, et la formule de la réaction est : 



2[(CO'H)-Co] + H-O- = Co-.(^OH)^(CO^H)- -h 2CO-. 



M Je ferai remarquer que ces expériences donnent en même temps 

 l'oxygène fixé par la liqueur, puisqu'elles permettent de mesurer l'oxygène 

 dégagé par un volume connu d'eau oxygénée. 



» Les résultats onl pleinement confirmé ceux qu'avait tournis le réduc- 

 teur ferreux, et la formule d'oxydation du cobalt en liqueur alcaline est 

 désormais fixée. 



» De ce qui précède on tire aisément une méthode d'analyse rapide du 

 cobalt, même associé au nickel et au fer : car le nickel ne s'oxyde pas dans 

 ces conditions, et le sel ferrique n'est pas réduit par le pyrophosphate fer- 

 reux. On opère ainsi: dans une solution de bicarbonate de potassium ad- 

 ditionnée d'un excès d'eau oxvgénée, on verse la liqueur contenant le co- 

 balt, on chauffe légèrement pendant quelques minutes, on dose par le 

 réactif ferreux et par l'iode l'oxygène fixé, et l'on trouve ainsi la quantité 

 de cobalt : les résultats que j'ai obtenus sont aussi concordants que ceux 

 que fournit l'électrolyse. On peut même faire l'analyse sans aulies réactifs 

 que le fer et le cobalt. En effet, la liqueur cobaltique passe du vert au rose 

 quand on la verse dans le réducteur ferreux, et quand celui-ci est oxydé. 



