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d'apparence cristalline. Celle-ci, après lavages complets et dessiccation à io5°-iio°, 

 se dissout partiellement dans l'acide chlorhjdrique concentré et chaud, en donnant 

 lieu à un dégagement de chlore et à la formation d'une liqueur rouge renfermant du 

 sesquichlorure de rhodium. 



» Cette matière, pendant les lavages, se transforme en un produit hydraté, et 

 celui-ci ne perd son eau que lentement, quand on le soumet dans le vide à des tempé- 

 ratures assez élevées en présence d'une substance déshydratante; on a donc dû, pour 

 faire entrer celle eau en ligne de compte, la chasser complètement avant de procéder 

 à l'analyse du composé qui a été eflfecluée de la façon suivante : après avoir constaté 

 que, chauffée dans le vide à 36o°, elle ne perdait plus de son poids, et qu'elle ne con- 

 tenait ni produits solubles, ni azote, la matière a été réduite dans l'hydrogène, et, 

 après refroidissement dans un courant d'acide carbonique, traitée par l'eau acidulée 

 par l'acide chlorhjdrique. Le rhodium réduit reste indissous, on le sèche dans un 

 courant d'hydrogène et on le laisse refroidir dans un courant d'acide carbonique; la 

 liqueur renferme le métal alcalin sous forme de chlorure que l'on dose par évapora tion 

 à sec et calcination au rouge (dans le cas particulier du baryum, ce métal est dosé à 

 l'état de sulfate). L'oxj'gène est dosé par différence. 



» L'analyse donne donc la composition centésimale de cette substance; 

 on en déduit les rapports suivant lesquels sont unis les éléments qui la 

 constituent. Dans ce cas particulier, elle est représentée par les rapports 

 moyens : Rh'''K.-'''°0"''% abstraction faite de l'eau d'hydratation. Dans 

 d'autres expériences, où l'azotile double a été décomposé en le portant, 

 enfermé dans un creuset couvert, dans un moufle préalablement chauffé 

 au rouge naissant, la substance obtenue possédait une composition repré- 

 sentée par les rapports moyens Rh^R-'"'©'^'*', calculés de la même façon, 



» Si l'on tient compte d'un petit excès d'alcali qu'il est difficile d'éli- 

 miner, et si l'on considère que l'oxygène est dosé par différence, on peut 

 admettre que la composition de la matière anhydre est représentée par les 

 rapports Rh^R^O", soit (6RhO^, R^O); quant au nombre de molécules 

 d'eau d'hydratation, il est compris, suivant les préparations, entre des 

 limites qui varient entre 6 et 8H°0. 



» Opère-t-on la décomposition de cet azotite à des températures de plus 

 en plus élevées, on obtient pour le produit insoluble dans l'eau une com- 

 position qui s'éloigne de plus en plus des rapports précédents; la propor- 

 tion de potassium diminue jusqu'à devenir nulle et alors le corps ne dégage 

 plus de chlore sous l'influence de l'acide chlorhydrique. 



» II. Azotite de rhodium et de sodium Rh'( AzO-)'''.6AzO-Na. — Les résultats 

 des expériences sont identiques. La composition du produit cherché peut se repré- 

 senter par les rapports moyens : Rh^Na''*'0"''^ Mais si nous rapportons ces propor- 

 tions non plus à Rh'^ mais à Na-, nous obtenons les nouveaux rapports Rh'Na-''"0''''"' 



