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» Le gaz ne renferme ni azole libre, ni protoxyde d'azote; ce qui montre 

 que la réaction est bien la même qu'à ioo°. Le poids de l'oxygène, dans les 

 conditions de l'expérience, s'élevait à o^',o3(j5 ; soit os%o'io par i^'' d'acide, 

 c'est-à-dire les 32 centièmes .de la dose correspondant à une transforma- 

 tion totale. L'eau, en totalité, et le peroxyde d'azote, en partie, demeu- 

 raient combinés avec l'excès d'acide azotique non décomposé, le surplus 

 du peroxyde étant gazeux. Dans ces conditions, la réaction est endother- 

 mique et absorbe en fait (') une quantité de chaleur comprise entre 

 — l'-^'^B (AzQ- entièrement dissous dans l'acide azotique) et — i3*^^',i 

 (AzO^ entièrement gazeux). 



» C'est ici le moment d'observer que la décomposition de l'acide azo- 

 tique, provoquée par la lumière à la température ordinaire, est la même que 

 celle que la chaleur détermine à loo" et probablement à une température 

 plus basse; sans qu'elle ait lieu cependant, à aucun degré appréciable, 

 dans l'obscurité, à la température de i5° (ce Volume, p. 84). 



» Les effets de la lumière sont, dans cette circonstance, comparables à 

 ceux de la chaleur, mais produits à une température plus basse : rappro- 

 chement fondamental, car il se retrouve dans la plupart des actions photo- 

 chimiques. 



» 4. L'acide azotique étendu de plusieurs fois son volume d'eau n'a 

 éprouvé aucune décomposition sous l'influence de la lumière, dans les 

 conditions où j'opérais. 



M 5. L'acide azotique des laboratoires, répondant à la densité i,365, 

 c'est-à-dire sensiblement à la composition AzO^H H- 2,5H-0, a été exposé 

 à la lumière solaire pendant quelques semaines (mars 1898); il a fourni 

 seulement des indices de décomposition, avec dégagement de vapeurs 

 nitreuses; mais le phénomène est presque insensible. 



1) D'après cet essai, comparé avec l'expérience (2), la limite observée est 

 donc comprise entre 3AzO^H + H^O et AzO^H + 2,5H-0; la réaction 

 n'étant pas réversible, du moins en totalité. 



» L'équilibre qui définit cette limite ne se produit pas entre deux actions 

 chimiques pures, inverses l'une de l'autre, mais entre des énergies chimiques 

 proprement dites et des énergies lumineuses; ce qui lui imprime un carac- 

 tère tout particulier. A cet égard, on doit observer que la vapeur nitreuse, 

 produite sous l'influence de la lumière, tend à absorber, suivant une loi gé- 

 nérale, les radiations efficaces qui provoquent la décomposition elle-même. 



(') Comptes rendus, t. CXXVII, p. 87. 



