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cependant assez foncée pour rendre le tube intérieur invisible. Oxygène 

 recueilli, pour i^'' d'acide : 12'^'^, 5; soit o6'',oi7, valeur à peine plus faible 

 que dans l'air. Le sulfate ammoniacal, qui absorbe les rayons rouges et 

 jaunes, n'a donc pas arrêté les radiations efficaces. 



» Il résulte de ces expériences que la décomposition endothermique 

 de l'acide azotique est produite principalement par les radiations dites 

 chimiques; cette décomposition étant empêchée par la dissolution de bi- 

 chromate, qui arrête ces radiations, tout en laissant passer les rayons 

 jaunes et rouges. La décomposition de l'acide azotique peut donc servir, 

 jusqu'à un certain point, de mesure aux énergies lumineuses, empruntées 

 aux radiations qui la déterminent, et spécialement aux radiations bleues 

 du spectre. Il en est ainsi parce que cette décomposition présente le carac- 

 tère endothermique, caractère essentiel pour la mesure chimique des 

 énergies lumineuses. 



» Observons que si une semblable mesure est rendue possible, c'est que 

 les effets de la lumière s'exercent ici sur un fluide qui les transmet, jus- 

 qu'à un certain point, dans son épaisseur; sauf à définir les actions absor- 

 bantes spécifiques qu'il peut exercer. Dans tous les cas, la mobilité du 

 fluide et les courants dont il est le siège tendent à amener successivement 

 toutes ses parties dans les régions directement influencées par la lumière. 

 Les effets exercés sur des corps solides, opaques, n'oflriraient pas les 

 mêmes avantages, attendu que la lumière ne pénètre pas sensiblement au 

 travers, et parce que leurs particules ne se déplacent pas. 



» Je me suis étendu sur les résultats observés dans la décomposition 

 de l'acide azotique par la lumière, parce qu'ils permettent de concevoir 

 une première solution du problème de la mesure des énergies photochi- 

 miques. Je serai plus bref sur mes autres observations, quoique certaines 

 d'entre elles ne soient pas moins intéressantes. 



» II. Décomposition de l'acide iodique. — On sait que l'acide iodique pur 

 et cristallisé, tantà l'état d'anhydre, l'O', qu'à l'état d'acide normal, WH, 

 se conserve sans altération à la lumière diffuse et à la température ordinaire. 

 J'ai trouvé que l'un et l'autre sont, au contraire, lentement décomposés à 

 la température ordinaire par la lumière solaire directe; ce qui montre que 

 l'action chimique exercée sur eux commence seulement à partir d'une 

 certaine intensité lumineuse; précisément comme la décomposition du 

 sulfure de carbone par la lumière dans mes essais précédents. 



)) L'action a lieu aussi bien dans un tube vide que dans un tube plein 

 d'air. J'opérais sur quelques décigrammes. Au bout de vingt jours (mai 1898 



