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 cl juin 1898), l'iode apparaît cL commence à teinter l'acide blanc et pul- 

 vérulent. I.a décomposition continue, jusqu'à rendre violette toute l'at- 

 mosphère du tube. En même temps, j'ai constaté la production de petites 

 doses d'oxygène, représentant un centième environ de la matière décom- 

 posée en un mois. Cependant, au bout d'un mois, la décomposition était 

 encore très faible, comme si elle avait été arrêtée en raison de l'absorption 

 des radiations efficaces, par la sapeur d'iode, et sans doute aussi par la 

 condensation d'une même couche d'iode solide à la surface de l'acide 

 iodique. 



» Cette décomposition résulte probablement d'une séparation pure et 

 simple des éléments 



I- O'. solide — O'' 4-1= gaz — 6i':^i,6 



» -i-P solide — 48c»',o 



» De même pour l'acide normal : 



2 10' H solide = 0'' H- 11-0 liquide -H 1= solide.. — ^i^'^S 

 » -+-I-gaz.... —Sa'""', 4 



» Ces réactions sont exothermiques, avec des valeurs absolues consi- 

 dérables. 



M Je rappellerai ici que l'iode ne se combine pas directement à l'oxy- 

 gène ordinaire, sous l'influence d'une élévation de température, d'après 

 mes expériences ('), môme en opérant en vase clos et au bout d'un temps 

 considérable. C'est l'un des exemples les plus nets des réactions exother- 

 miques qu'une simple élévation de température n'effectue pas (-). 



» La combinaison a lieu au contraire sous l'influence de l'ozone, ou 

 l'effluve électrique. 



» On peut se demander si, dans la décomposition de l'acide iodique par 

 la lumière, une portion de l'iode ne demeurerait pas à l'état d'acide pér- 

 iodique. Mais cette hypothèse ne saurait s'appliquer à la totalité, puisque 

 j'ai constaté la mise en liberté de l'oxygène dans la réaction. En tout cas, 

 les données manquent pour évaluer exactement la chaleur mise en jeu 

 dans une semblable transformation de l'acide iodique en acide périodique 

 anhvdre ou normal. A l'état dissous d'ailleurs, la réaction est endother- 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5= série, t. XII, p. 3i5. 

 (') Essai de Mécanique chimique, l. II, p. 11, 10, elc. 



