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mique, contrairement à ce qui arrive pour les chlorates changés en per- 

 chl orales : 



7 PO' dissous =: 51-0' dissous -+- 1- solide absorberaient.. . . — i34'"'',8 



soit — I7^''',2 pour PO^ Il est probable qu'il en est de même pour les 

 acides anhvdres, 



» Mais cette réaction ne dégagerait pas d'oxygène, contrairement à ce 

 que j'ai observé. Quoi qu'il en soit, la décomposition de l'acide iodique par 

 la lumière ne saurait être prise pour mesure de l'énergie photochimique, 

 en raison de l'état solide de cet acide, qui ne permet pas à la réaction de 

 se propager au delà de sa surface; surtout lorsque cette surface est recou- 

 verte d'iode condensé. 



M La formule de l'acide iodique est, on le sait, comparable à celle de 

 l'acide azotique; la formation de l'anhydride azotique cristallisé par les 

 éléments étant pareillement exothermique 



Az- + 0^ = Az'O'crist -hii^"',;) 



r^gaz + 0'=r-0'crist _(_6ii''',6 



» Or on vient de voir que- cette comparaison se poursuit entre les 

 réactions photochimiques : les deux anhvdrides, aussi bien que leurs 

 hydrates normaux, AzO'H et 10' H, sont décomposés par la lumière solaire; 

 mais leurs décompositions se distinguent parce que l'acide iodique re- 

 produit ses éléments, iode et oxygène, tandis que l'acide azotique ne fournit 

 pas d'azote libre, mais du peroxyde d'azote, un cinquième seulement de 

 son oxygène devenant libre. 



» Au contraire, les dissolutions étendues de l'acide iodique, pas plus 

 que celles de l'acide azotique, n'ont été décomposées à froid, en un mois, 

 par la lumière solaire, dans les conditions où j'opérais. 



» Ajoutons enfin, comme pour Tacide azotique pur, que la lumière dé- 

 compose l'acide iodique pur à la température ordinaire, de la même ma- 

 nière que la chaleur le fait à une température plus élevée, vers 3oo". 



» III. Décomposition de l'acide iodhydrique. — La décomposition du gaz 

 iodhydrique, sous l'influence de la chaleur et sous l'influence de la lumière, 

 a été l'objet d'études approfondies de la part de M. HautefeuiUe, et sur- 

 tout de M. Lemoine, qui a publié sur cette question un grand et très im- 

 portant travail. 



» Le caractère thermique véritable de cette réaction, rapportée à l'état 

 gazeux, esta la limite des phénomènes exothermiques et endothermiques et 



