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lions transmises à travers le bichromate, ou la solution brune d'iode dans 

 l'iodure de potassium. Cependant celles-ci n'ont pas annulé complètement 

 la réaction. La dissolution d'iode dans le chloroforme est plus efficace 

 pour provoquer celle-ci, parce qu'elle transmet en partie la lumière 

 violette, comme sa teinte l'atteste. 



» La décomposition de l'acide iodhydrique par la lumière rappelle celle 

 que produit la chaleur ; mais elle s'en distingue, non seulement parce qu'elle 

 a lieu à la température ordinaire, mais parce qu'elle ne paraît accompagnée 

 d'aucun équilibre, l'iode ne se combinant pas à l'hydrogène sous son 

 influence. 



» Elle se distingue aussi par la nature du produit initial de la décompo- 

 sition. En effet, à froid, celle-ci débute en donnant naissance à un perio- 

 dure d'hydrogène, précédant la séparation de l'iode cristallisé. Ce 

 composé constitue évidemment un intermédiaire; c'est-à-dire que la 

 décomposition du gaz iodhydrique, par la lumière du moins, ne s'opère 

 pas directement en iode libre et hydrogène. 



» J'ai signalé ailleurs l'existence de ce periodure dans les dissolutions 

 aqueuses concentrées d'acide iodhydrique; il correspond au triiodure cris- 

 tallisé de potassium, RP. Il est aisément décomposable en iode et acide 

 iodhydrique; aussi ne paraît-il pas se produire dans la dissociation pyro- 

 gcnée si bien étudiée par M. Lemoine. 



)) D'après les résultats observés dans l'état dissous, la chaleur de for- 

 mation de ce periodure serait positive et voisine de celle que dégage la 

 transformation de l'iode gazeux en iode solide. Cette quantité s'ajoutant à 

 la chaleur dégagée par la décomposition du gaz iodhydrique en hydrogène 

 et iode solide. Dès lors la décomposition du même hydracide en hydrogène 

 libre et periodure 



3 m = ni^ solide -h H dégagera > 1 4'^-'' 



c'est-à-dire qu'elle sera, a forliori, exothermique et, par conséquent, non 

 susceptible de servir de mesure aux énergies lumineuses. 



» C'est ici le lieu de remarquer que la formation des hydrates de l'acide 

 iodhydrique donne lieu, au point de vue de la résistance aux actions lumi- 

 neuses, aux mêmes observations que la formation des hydrates azotiques 

 etiodiques. En effet, une dissolution d'acide iodhydrique au dixième (en 

 poids), placée dans un tube vide d'air, n'est pas décomposable par l'action 

 de la lumière solaire. J'en ai fait la remarque, il y a longtemps, et M. Le- 

 moine l'a confirmée. Cette résistance plus grande s'explique de même, en 



