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» D'après ces chiffres, l'oxyde rouge se décompose plus rapidement que 

 l'oxyde jaune; ce qui tient probablement à sa couleur et ce qui contraste 

 avec sa cohésion plus grande, qui le rend plus difficilement attaquable par 

 les agents chimiques proprement dits. 



)> En outre, la présence de l'eau, en dose notable, accroît la décompo- 

 sition dans une forte proportion; circonstance d'autant plus singulière que 

 les oxydes mercuriques ne forment pas d'hydrates, et que cette formation 

 ne saurait même être soupçonnée avec l'oxyde rouge. Cet accroissement 

 paraît tenir à ce que la réflexion de la lumière sur l'eau en transmet l'action 

 jusque dans les profondeurs d'une masse pulvérulente; tandis qu'en l'ab- 

 sence de l'eau les particules de cette masse sont atteintes seulement à leur 

 surface et suivant des directions limitées par l'action directe des rayons 

 parallèles du soleil. 



» 5. L'oxyde mercureux noir (préparé avec l'acétate mercureux et la 

 potasse, puis lavé avec soin) a été placé tout humide dans un tube vide, 

 scellé et exposé au soleil pendant un mois (mai 1898); il a jauni par places 

 et fourni une petite quantité de mercure libre. Production de gaz nulle. 



» 6. L'oxyde puce de plomb, dans un tube vide au soleil, un mois. Pas de 

 gaz, ni de décomposition apparente; contrairement aux assertions des 

 anciens auteurs, qui ont sans doute opéré avec une lentille. Cette observa- 

 tion s'applique aussi à l'expérience suivante. 



» 7 et 8. Oxyde d'argent, sec et humide, dans deux tubes scellés et 

 vides. Un mois; soleil (mai 1898). Pas trace de gaz. 



» La décomposition de l'oxyde mercurique se produit également, comme 

 on sait, sous l'influence de la chaleur, mais à une température voisine de 

 l'ébuUition du mercure. Elle est endothermique : 



HgO jaune ou rouge = Hg -t- O 



mais elle ne peut servir à mesurer les énergies pliotochimiques, en raison 

 de l'état solide de cet oxyde. 



» Les chlorure, bromure, iodure mercuriques purs, HgCl-,HgBr^, HgP, 

 secs ou humides, exposés à la lumière solaire en tubes scellés, du 26 mars 

 au 28 mai 1898, sont demeurés inaltérés. Leur réduction a cependant été 

 souvent observée dans les préparations pharmaceutiques; mais elle doit 

 être attribuée à la présence et à l'action réductrice des matières organiques. 

 C'est ce que j'ai d'ailleurs constaté directement, en opérant avec l'acétate 

 mercurique et l'acétate mercureux, placés dans des tubes vides, scellés et 



