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précipité formé (tant qu'il n'est pas mélangé de phosphate monocalcique 

 non dissous, ce qui arrive pour P = loo) l'analyse montre qu'il est unique- 

 ment formé de phosphate bicalcique anhydre (PO'')^H-Ca-. C'est là la dif- 

 férence la plus caractéristique avec la décomposition par l'eau froide, 

 laquelle donne du phosphate bicalcique hydraté (PO*)^H-Ca- + 4H-0 

 soluble dans l'acide acétique, tandis que le phosphate bicalcique anhydre 

 ne l'est pas. Quant à la limite de R, qui était, à froid, i,5, elle est, à lOo", 

 2,34. 



» Remarquons, en terminant, qu'une fois la composition du précipité 

 connue, on peut déduire du poids de ce précipité la valeur du rapport R. 

 Si l'on désigne, en effet, par P le poids de sel monobasique mis en expé- 

 rience, par M son poids moléculaire; par /j le poids de sel bibasique formé, 

 par m son poids moléculaire, et enfin par q le poids moléculaire de l'acide 

 phosplîorique, les poids de cet acide contenus dans les poids P et /j sont 



P -L et p—; et, comme la formation du précipité a mis en liberté une quan- 

 tité d'acide phosplîorique égale à celle qu'il contient, on a 



R 



)) Cette manière de déterminer R ne saurait d'ailleurs offrir la précision 

 des dosages effectués sur la liqueur filtrée. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le sulfure de magnésium anhydre et ci'istallisc. 

 Note de M. A. Mourlot ('), présentée par M. H. Moissan. 



« Le soufre et le magnésium s'unissent directement vers 600° pour 

 donner un sulfure de formule MgS que l'on connaît sous forme d'une 

 masse grise, poreuse, amorphe et infusible. Un certain nombre de réactions 

 permettent d'obtenir ce composé indirectement : dans ce cas, on obtient 

 une poudre blanche très altérable. 



» L'étude que nous poursuivons de l'action d'une haute température et 



(') Ce travail a été fait au laboratoire des Hautes Études de M. Moissan, à l'École 

 de Pliarmacie. 



