( '«2 ) 



» 2" Nous avons cherché en outre à préparer directement au four élec- 

 trique le sulfure cristallisé en réduisant le sulfate anhydre par le charbon. 



» Celte méthode, qui nous a donné de lions résultats pour les sulfures alcalino- 

 terreux, ne nous a fourni dans ce cas qu'une transformation incomplète du sulfate en 

 sulfure; une certaine quantité de sulfate étant amenée à l'état de magnésie. 



» 3° Nous avons cherché ensuite à utiliser les phénomènes de double 

 décomposition susceptibles d'avoir lieu entre le chlorure de magnésium et 

 certains sulfures. 



» A cet effet, nous mélangeons le sulfure de magnésium en léger excès avec le pro- 

 tosulfure d'étain dans les proportions définies par la formule MgCP-H Sn S, et nous 

 soumettons ce mélange à l'action d'un courant de looo ampères et de 5o volts. Il y a 

 dégagement d'abondantes vapeurs de chlorure d'étain et après sept à huit minutes 

 environ, la chauffe étant arrêtée, on trouve de petits globules de sulfure de magné- 

 sium fondu qui s'identifie complètement avec celui provenant de la fusion du sulfure 

 amorphe. 



1) L'analyse du sulfure cristallisé nous a donné : 



Mg 



S 56,65 



» Propriétés. — Le sulfure de magnésium fondu est formé de gros glo- 

 bules à cassure cristalline présentant souvent des géodes tapissées de cris- 

 taux cubiques; on constate deux clivages nettement rectangulaires et ces 

 cristaux n'agissent pas sur la lumière polarisée. Ils sont insolubles et sans 

 action sur l'essence de térébenthine à la température ordinaire; leur den- 

 sité prise dans ce liquide est i;85. 



» L'hydrogène est sans action sur le sulfure de magnésium cristallisé, à la plus haute 

 température que peut fournir le fourneau à réverbère; le chlore vers 3oo° réagit avec 

 incandescence en produisant du chlorure de magnésium anhydre ainsi que du chlorure 

 de soufre; le brome et l'iode réagissent au rouge sombre avec formation du bromure 

 et de l'iodure correspondants, mais sans incandescence. 



» L'action de l'oxygène est également très vive et se produit, par une légère éléva- 

 tion de température, sans dégagement de gaz sulfureux ; les oxydants énergiques, chlo- 

 rate de potassium, bioxyde de plomb, nitrate de potassium, réagissent également avec 

 incandescence. Avec l'auliydride phosphorique il y a de plus production d'un sulfure 

 de phosphore. 



» Le phosphore ne réagit pas sur le sulfure de magnésium cristallisé; la réaction 

 a été faite dans un courant de gaz carbonique; il n'y a aucune trace de réduction 



