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» Ce corps a donc pour formule Na-0'- + 0,24 H^O. Il contient 95 pour 100 de Na'-O'. 

 C'est donc encore du Ijioxyde de sodium. 



» 4° Matière légèrement Jaunâtre, qui reste dans la cornue. — C'est la plus 



abondante. Lorsqu'on l'analvse on y trouve toujours un peu d'eau, comme pour le 



produit précédent. En outre, la richesse en sodium est très variable. Voici les résultats 



des deux essais : 



Écliantillon A. Kchaiilillna A'. 



Ne 64,24 60,18 



O correspondant 22,34 20,98 



O en excès 9,3o ii>46 



11^ O par diflerence 4 , J 2 " , 43 



ce qui correspond aux formules suivantes : 



A. Na20''"=-i-o,i6H'-0 ou bien Na^O=+ i ,3Na^0 + o,35H-0, 



B. Na^O'.s» +o,3iH50 ou bien Na-O^ -h o,9Na20 -+- o,6H-0. 



» Ce sont des mélanges, en proportions variables, de protoxyde et de bioxyde. 



» Ces mélanges, placés de nouveau dans les mêmes conditions et chaulTés dans le 

 courant d'air, absorbent une nouvelle dose d'oxygène et passent à l'état de Na^O-, 

 comme le prouvent les analyses suivantes : 



Eiliantillon A' lîchanlillon B' 



provenant de A. provenant de B. 



Na 58,49 56,66 



O correspondant 20, 34 '9i7' 



O en excès 19,80 20,42 



H'-O par dilTérence 1,37 3, 21 



ce qui correspond à 



Na^O- + 0,0511-0 et Na-0--+-o,i4H20. 



» C'est donc bien du bioxvde de sodium contenant de 96,79 à 98,63 pour 100 de 

 Na^O^ 



» On voit par là que l'action de l'air sec et clécarbonaté, sur le sodium 

 chauffé au-dessus de son point de fusion, produit successivement trois 

 oxydes Na'O, Na-0, Na-0^ Il ne se forme pas de trioxyde Na-O''. 



X On voit aussi qu'on ne peut songer à isoler par ce procédé l'oxyde 

 intermédiaire ou protoxyile Na^O, qui serait toujours mélangé de l'un ou 

 de l'autre des oxydes Na'O ou Na^O". On peut seulement préparer le sous- 

 oxyde Na'O reten;int quelques traces de sodium et le bioxyde retenant 

 quelques traces d'eau. » 



