(4ii ) 



mélange et qui laisse un résidu de composition définie. Dans cette opéra- 

 tion la moitié des cristaux primitifs entre en solution. Ce fait a été observe 

 dans différentes préparations. 



» Le composé que l'on oblienl dans ces conditions se présente sous la forme d'une 

 poudre cristalliue franchement métallique. Au microscope, il est constitué par de 

 petits prismes très brillants présentant l'éclat et la coloration de la pyrite. Ce corps 

 raye facilement le verre, mais il ne raye pas le cristal de roche. Sa densité à + 18° 

 est 13,4. Il est très magnétique. 



11 Ce carbure double répond vraisemblablement à la formule 2l"e^C. 3 Tu-C. 



» L'analyse nous a fourni les résultats suivants : 



Théorie 

 pour 

 r. II. III. 2Fe'C.3Tu=C. 



Tu 72 71,4 71,3 



Fe 23, 1 23,5 23,8 



C 3,8 4)2 " 



100,0 



» La difficulté de séjjaralion des deux carbures doubles explique ces divergences 

 d'analyses ( '). 



» Le carbure double chauffé au rouge dans un courant d'hydrogène pur et sec n'est 

 pas altéré. Le chlore réagit au rouge avec formation de chlorures de fer et de tung- 

 stène. Le brome et l'iode l'attaquent également à celte température, mais plus lente- 

 ment. 



» Chauffé au rouge dans un courant d'oxygène sec, il s'oMde lentement. Le soufre 

 est sans action. 



» La vapeur d'eau n'altère pas sensiblement le carbure double de tungstène et de 

 fer à la température de ramollissement du verre de Bohême, mais en présence d'air 

 humide il s'oxyde lentement. 



» Les hydracides gazeux ne réagissent pas, mais leurs dissolutions détruisent rapi- 

 dement le carbure en tube scellé vers 25o°. 



» Les acides azotique et sulfurique dissolvent rapidement ce carbure. Il est égale- 

 ment décomposé par la potasse, le chlorate, l'azotate, le carbonate et le bisulfate de 

 potassium. 



» Il résulte de ces recherches que, lorsque l'on soumet à la température 



( ' ) Le carbure a été attaqué par le chlore sec exempt d'oxygène. Le résidu de char- 

 bon obtenu a été chauffé dans l'hydrogène, puis brûlé dans l'oxygène; le carbone a 

 été pesé à l'état de CO^. Les chlorures résultant de l'action du chlore sont évaporés 

 à sec avec de l'acide chlorhydrique. On reprend par l'eau légèrement acidulée et l'on 

 filtre pour séparer l'acide tungstique qui est calciné et pesé. Le fer est ensuite préci- 

 pité de la solution par l'ammoniaque. 



