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» Acidité de l'hydrogène : -h 34,07 — i5,54 = + 18, /(S représente l'aci- 

 dité propre de H ( ' ). 



)) Influence de Na et de/Ni\0. — Enfin, j'ai trouvé — 11, 63 pour la 

 réaction 



Na OH sol . I - Na sol. = Na- O sol. -t- H gaz. 



» L'influence de Na sera donc ~ (34,07 + 11, 63), soit — 45, 70. 



» Par suite, le groupe NaO aurait une influence égale à ^45,70 H- i5,54. 

 soit — 3o, 16. 



» II. Acidité des acides organiques. - Les monoacides gras donnent les 

 nombres suivants : 



Calculé Trouvé 



(état solide). (état liquide ). 



CTP-CH^-COOH -t^ 49,32 +52,46 



CH' -CH2 -CH^— COOH +49,28 ^ 52,36 



CH^— CH'=— CH2— CH*— COOH +49,20 non déterminé 



» Les chaleurs de fusion des deux premiers seraient, de — 3,i4 et 

 — 3,i3, nombres très voisins et conformes aux analogies ( -\ 

 i> Pour la série des diacides normaux, on aurait : 



Calculé Trouvé 



(état solide). (état solide). 



Acide malonique 4- 5i ,85 -(- 5i ,935 



H succinique -+- 5 1 , 08 -(- 5 1 , 20 



11 glutarique -+- 5o,65 j 



» adipique -H 5o,22 > non déterminés 



1) pimélique -h 49,98 / 



»! Les nombres sont identiques pour les deux premiers termes. Pour les 



( ' ) C'est celte valeur que devrait fournir la réaction 



H^sol. -1- Nasol. = NaHsol. + Hgaz., 



nous ne la connaissons pas, même approximativement, parce qu'il se forme de préfé- 

 rence le composé singulier étudié par MM. Troost et Hautefeuille : Na^H. Mais 

 M. Guntz a réalisé la réaction voisine suivante : 



H^ gaz. -+- Li sol. := Li H sol. + H gaz ... +21 ,60 



et ce résultat est tout à fait conforme aux considérations qui précédent. 



(-) Cependant M. Guillot (Thèse Éc. Pharm. Montpellier, p. 47) a trouvé seule- 

 ment — 2,47 à 0° pour la chaleur de fusion de l'acide butyrique ; mais il est juste de 

 remarquer que le nombre qu'il donne pour l'acide acétique — 2,3o est inférieure 

 celui qu'a obtenu M. Berthelol : — 2,53. 



