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 d'où : 



C total calculé la^s^aa; H total calculé 2"S'',64 



G total observé I2°'e^•i4; H total observé (en plus de 



l'hydrogène libre de l"air). a^s^jSS 



» Pour loo litres d'air, calculé sec à o° et 760™"", on a d'après ces 

 nombres : 



En poids. En volumes. 



CH* 8'"i','j5 la-^^iS 



Cni' 6"S'-, II i«i7 



» Il faut ajouter à ces gaz l'hydrogène libre de l'air pur, i^^r ,-,3 pour 

 100 litres, et les traces d'oxyde de carbone et d'hydrocarbure acyclique 

 que nous ont révélées nos analyses spéciales. 



i> L'air de Paris (et sans doute il en est à peu près de même de celui 

 d'autres grandes cités industrielles et populeuses) nous conduit donc, pour 

 la partie combustible de l'atmosphère de ses rues, à la composition 

 moyenne suivante rapportée à 100 litres : 



ce 



Hydrogène libre aérien 19 1 5 



Gaz formène 12,1 



Gaz très carbures (benzène et analogues) 1,7 



Oxyde de carbone moyen 



(avec traces d'hydrocarbures en G- 11"" et C*II''+-). 0,2 



' Un tel mélange donne l'explication la plus rationnelle de l'ensemble 

 de nos résultats, mais il doit être considéré comme une moyenne suscep- 

 tible de variations très notables avec les lieux et les jours, et par conséquent 

 restant en partie indéterminée. 



» Nous pourrions tenter d'ex|)liquer de même les résultats que nous 

 avonsobtenus pour l'air des bois (' ). Dans ce cas aussi, il est constant qu'un 

 ou plusieurs principes très riches en carbone (telles que seraient les 

 essences diverses en C"'H"', enC'H'^O ou autres) viennent, d'après nos 

 quelquef observations, se mélanger à l'hydrogène atmosphérique ; mais 

 nos expériences, au nombre de trois seulement dans ce cas, ne nous per- 

 mettent pas de fonder des explications suffisantes sur leur moyenne. » 



(') Comptes rendus, t. GXXXI, p. i3. 



