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 acide carbonique et alcool : 



^^3^CH-C0 - CH=-CO»C^H5+2NaOH 



=^JJ,^^CH - CO - CH^ + CO'Na= + C-H^O. 



» Cette réaction se passe toujours plus ou moins au moment de la for- 

 mation de l'isobutyrylacétate d'éthyle et diminue sensiblement le rende- 

 ment. Il est très remarquable que la décomposition par la soude se fasse 

 exclusivement en acétate et isobulyrylacétate d'éthyle, et pas du tout en 

 isobutyrate et acétylacétate d'éthyle. De la solution aqueuse, je n'ai pas 

 extrait d'autre acide gras que l'acide acétique que j'ai analysé à l'état de 

 sel d'argent. Quant à l'isobutyrylacétate d'éthyle, la netteté de son point 

 d'ébullition et son analyse montrent qu'il est totalement exempt de son 

 homologue inférieur. J'attribue cette orientation de la réaction à ce fait 

 que l'acide acétique, plus fort que l'acide isobutyriqne, dégage plus de cha- 

 leur que n'en dégagerait ce dernier. 



M Tous ces dédoublements de l'isobutyrylacétylacétate d'éthyle sont 

 extrêmement nets et permettent d'obtenir à volonté la mcthylisopropyl- 

 cétone, l'isobiityrylacétone ou l'isobutyrylacétate d'éthyle. Je me propose de 

 vérifier que les autres chlorures d'acides se comportent comme le chlorure 

 d'isobutyryle et que les réactions que je viens d'exposer peuvent être gé- 

 néralisées. J'étudierai également le dédoublement des produits obtenus 

 dans l'action des chlorures d'acides sur les dérivés sodés de l'acétylacétone, 

 des élhers cyanacétiques et maloniqnes. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le mode de formation des composés 

 C=H*(Cu^Cl^)=RCl, CMI^'[(Cu^crO'KCl]\ Note de M. Ciiavastelon. 



» On a vu dans une précédente Communication (') qu'on réalise expé- 

 rimentalement la transformation, par la liqueur primitive, des cristaux 

 incolores en cristaux jaunes. 



» Dès lors, la succession des phénomènes observés en faisant agir de 

 l'acétylène sur une solution acide de chlorure cuivreux dans le chlorure de 

 potassium peut être formulée ainsi : 



(') Comptes rendus, juin 1900. 



