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)) Depuis ces recherches. M, de Chalmot (^) a étudié la préparation des 

 ferrosihcinms riches au four électrique et a obtenu des produits renfermant 

 12 à46 pour loo de sihcium. D'après ce chimiste, les produits d'une teneur 

 de 2,5 à 5o pour loo de silicium seraient constitués par un mélange de 

 deux composés définis répondant aux formules Si'Fe^ et Si^Fe. Il semble 

 a priori difficile d'admettre que les silicinres SiFe" et SiFe antérieurement 

 décrits par différents auteurs ne se rencontrent pas dans ces produits. 



» La méthode que nous avons fait connaître antérieurement, et qui nous 

 a permis d'obtenir le composé SiFe pur et cristallisé (action du fer sur le 

 siliciure de cuivre industriel), devait conduire, en variant les proportions 

 de substances réagissantes, à la préparation de SiFe- et des autres siliciures 

 tels que Si^Fe' et Si-Fe. 



» Nous donnons aujourd'hui les résultats obtenus concernant le siliciure 

 SiFe''. Pour le préparer, on porte au four à vent, dans un creuset de por- 

 celaine brasqué au milieu d'un creuset de Doulton, un mélange de iSo^'' 

 de fer et de 3oo^' de siliciure de cuivre industriel à lo pour loo de sili- 

 cium. Le fer est donc en grand excès par rapport au silicium. On chauffe 

 pendant plusieurs heures au coke, puis au charbon de cornue. Si l'opéra- 

 tion a été bien coniiuite, on obtient un culot fondu qui a pris la forme 

 du creuset, de la couleur du bronze et presque malléable. On traite le 

 culot par l'acide azotique à lo pour loo jusqu'à dissolution complète de 

 la partie cuivreuse; il reste une masse cristalline spongieuse qui conserve 

 souvent la forme primitive et qui est constituée par un enchevêtrement 

 de cristaux de siliciure de fer. 



» La presque totalité du silicium a été prise par le fer; cependant on en 

 trouve encore une petite quantité dans les dissolutions cuivriques, ce qui 

 tend à prouver qu'il se produit dans cette masse métallique en fusion des 

 sortes d'équilibres comparables à ceux que l'on observe dans les disso- 

 lutions salines et les alliages. Quel que soit l'excès de fer, nous avons 

 toujours constaté la présence du fer, du cuivre faiblement silicié et du 

 siliciure de fer. 



» On termine la purification du siliciure en le lavant à la soude à lo 

 pour loo, puis finalement à l'acide azotique et à l'eau. La poudre cristal- 

 line résiduelle doit être entièrement attirable à l'aimant. 



» Ce siliciure répond exactement à la formule SiFe*. L'analyse peut être 



(') G. DE Chalmot, American Chemical Journal, i. XVIII, p. ii8. et Brevets 

 U. S. A. P., n« 602975 et G02976. 



