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 identiques à celles que nous avons indiquées à propos de la réaclion du 

 soufre sur les mêmes carbiiies. 



» Le gaz ammoniac réagit nettement à 1 200" sur les carbures de néodyme 

 et de praséodyme. Le premier a pris une teinte noire et le deuxième une 

 coloration jaune. Le résidu, traité par l'eau, fournit des carbures d'hydro- 

 gène et un abondant dégagement de gaz ammoniac. Il existe donc bien 

 des azotures de ces métaux. 



» Analyse. — Le carbure fondu a été traité par l'acide azotique étendu 

 qui le dissout rapidement. Quand il renferme une petite quantité de gra- 

 phite, on sépare ce dernier corps par fdtration et l'on tient compte de son 

 poids. Le nitrate est évaporé à sec et calciné. Du poids de l'oxyde obtenu 

 on peut calculer la quantité de métal renfermé dans le carbure. 



» D'autres déterminations ont été faites en précipitant la solution ren- 

 fermant peu d'acide nitrique par l'oxalate d'ammoniaque, puis en calcinant 

 l'oxalate. Dans cet autre procédé, les chiffres étaient toujours un peu plus 

 faibles. 



» Le carbone a été dosé sous forme d'acide carbonique par combustion 

 directe dans un excès d'oxygène. Il est important que la combustion soit 

 très active, afin qu'il ne reste pas une i)etite quantité de carbure non dé- 

 composé. 



» Cette méthode est encore celle qui nous a donné les meilleurs résul- 

 tats, bien que les chiffres obtenus aient été un peu faibles ( ' ) : 



Carbure de néodyme. 



1. 1. 



Néodyme pour 100 84,24 81,73 



Carbone i4,o8 j4,27 



3. 

 85,90 

 13,37 



Théorie 

 pour 

 NeC^ 



85,68 



l4,32 



Carbure de praséodyme. 



Théorie 



pour 



PrC=. 



1. 2. 3. 

 Praséodyme pour 100 . . 84, 60 85, 10 84,91 85, 4i 

 i4,4o i3,79 14,29 i4,58 



Carbone 



» Conclusions. — En résumé, les oxydes de néodyme et de praséodyme 



(') Nous avons pris i43,6 pour poids atomique du néodyme et i4o,5 pour le pra- 

 séodyme. 



