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MÉCANIQUE CHIMIQUE. — Sur les mélanges explosifs formés par l'air et par 

 les vajieurs des hydrocarbures des principales séries organiques. Note de 

 M. J. Meunier, présentée par M. Maurice Lcvy. 



« L'inflammation déterminée en une partie d'un mélange d'air et de 

 vapeur d'hydrocarbures ne peut se propager dans la masse entière que si 

 ce mélange a été fait en de certaines proportions. Par suite, l'explosion du 

 mélange ne peut avoir lieu qu'entre deux proportions limites de vapeur 

 d'hydrocarbures, dites limite supérieure et limite inférieure d' explosivité . 



» I/énergie explosive du mélange s'annulant à ces deux limites, il est 

 clair qu'elle varie dans leur intervalle en passant par un maximum qui 

 doit avoir lieu sans doute pour la proportion suivant laquelle la com- 

 binaison du combustible et de l'oxygène de l'air comburant se fait exac- 

 tement, sans excès ni de l'un ni de l'autre. 



» Le calcul de cette proportion, variable avec chaque hydrocarbure, 

 étant la base théorique du présent Travail, je l'ai eiTectué en me servant des 

 formules générales des hydrocarbures des principales séries organiques. 

 J'ai été ainsi conduit à des résultats assez simples, même pour le cas où 

 l'on envisage l'essence de pétrole usuelle, qui contient toujours un assez 

 grand nombre d'hydrocarbures appartenant ordinairement à la même série 

 organique. 



Calcul de la quantité D'HYOROCAnBUREs qu'il faut mélanger a l'air 

 POUR que la combustion se fasse exactement. 



» Série saturée. — La formule de corabuslion par l'oxygène des termes de celte 

 série est C«H2«+2+ (3,i _^. i)0= «CO -H (« -t- OH^O. 



» Comme les volumes de matières considérées dans ces formules sont les volumes 

 à l'étal gazeux, C"H^""''^ représente un volume moléculaire, soit 22''', 32, tandis que 

 O représente une demi-molécule d'oxygène, soit 11"', 16. Dans la pratique, la com- 

 bustion n'a pas lieu par l'oxygène pur, mais bien par l'air; le volume d'air équivalant 



à celui d'oxygène sera ce dernier multiplié par le coefficient 



» En somme, pour brûler 21''', 82 d'un hydrocarbure C'tP""'"- à l'état de vapeur, 

 il faudra le volume d'air donné par l'expression suivante : 



(3/i + 1) I i''',iô X = i59''',4« -1-33"S ;. 



a Plus la valeur de n est grande, c'est-à-dire plus la condensation de l'hydrocar- 

 bure est élevée, plus la quantité d'air nécessaire à la combustion est considérable. 



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