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lorsqu'on introduit dans la masse des bulles gazeuses, à l'aide d'un cou- 

 rant gazeux, ou par une agitation vive au contact de l'air, ou bien encore 

 par le contact de poussières tenant des gaz condensés à leur surface, etc. 

 Le système tend à revenir à ui équilibre stable, caractérisé par la tension 

 normale des vapeurs émises, ou des gaz dégagés. On sait que l'eau peut être 

 ainsi surchauffée jusque versli3o°, i6o° et au delà. Les dissolutions de 

 gaz carbonique, saturées sous [me pression notablement supérieure à celle 

 de l'atmosphère, peuvent subssler à la température ordinaire, etc. 



» La sursaturalion persist( d'autant mieux que la température est 

 moins élevée et la concenlratidn plus faible. 



)) J'ajouterai que la rupture d'équilibre sur un point, dans un liquide sur- 

 saturé, n'entrahie pas nécessaikement la cessation de la sursaturation dans 

 la masse totale; c'est ce que montrent les dégagements successifs d'acide 

 carbonique, dans une dissolution secouée avec précaution, ou bien encore 

 les soubresauts locaux del'eaujà peu près purgée d'air puis portée à l'ébul- 

 lition. Tant que la sursaturatioii n'atteint pas de limites élevées, elle peut 

 ne cesser que momentanément, incomplètement et par places; à moins 

 d'établir un régime uniforme par une agitation convenable, ou bien en 

 régularisant l'ébuUition. 



» 2. Sursaturation chimique. — Des phénomènes analogues peuvent 

 être observés sur des liquides chimiquement instables, c'est-à-dire suscep- 

 tibles d'éprouver une décomposition chimique spontanée, en dégageant 

 des gaz et en tendant vers un équilibre plus stable et permanent. Tel est 

 le cas de l'eau oxygénée pure, ou dissoute, celui de certains carbonates 

 métalliques précipités dans dœ dissolutions, etc. Mais il est parfois diffi- 

 cile de distinguer entre les s irsaturations gazeuses d'ordre physique et 

 celles d'ordre chimique, lout(s les fois que la combinaison instable dis- 

 soute dans l'eau n'est pas susceptible d'être isolée; les apparences pré- 

 sentées par les systèmes en transformation étant fort analogues. 



" 3. Expériences thermochimiqiies : Sursaturations physiques. — Cher- 

 chons comment cette distinqtion peut être faite par des expériences 

 thermochimiques, toutes les fois surtout que les énergies mises enjeu et 

 mesurables présentent un signe différent. 



» Pour bien défniir les phénomènes, j'envisagerai d'abord un liquide 

 surchaufié, ou bien une dissolution de gaz carbonique sursaturée. Si l'on y 

 introduit un thermomètre, au moment où le gaz ou la vapeur se dégage, 

 on sait que la température du liquide s'abaisse. J'ai pris soin do le vérifier 



