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gène libre, ou plus exactemenr iS^.gS par litre de liqueur; j'y ai projeté 

 quelques décigrammes de mou;se de platine. 



Température initiale 21°, 21 



Au bout d'une minute, la température s'est élevée à 21°, Sg 



2 minutes, 



3 minutes, 

 5 minutes, 

 7 minutes, 



12 minutes. 



Excès. 



» Le phénomène se prolonjfe presque indéfiniment, en se ralentissant 

 toujours davantage. A la liraite, le réchaufFement atteindrait i°,90 

 environ. 



» On peut représenter par les courbes en fonction du temps, soit les 

 volumes gazeux dégagés, soit lis températures. Les deux courbes ont une 

 forme hyperbolique fort analo2;ue ('). 



des températures initiales différentes, ou à 

 des concentrations inégales, la marche de la courbe est d'autant plus 

 rapide que la température esl plus élevée. A une même température, avec 

 des liqueurs de concentration inégale, il en est de même à mesure que la 

 concentration est plus forte ; nais la forme de la courbe conserve toujours 

 les mêmes caractères généraux. 



» Tels sont les fiiits observés : j'ai cru nécessaire de les signaler avec 

 détail, afin de montrer que les apparences d'un dégagement gazeux, et 

 notamment la forme de la cowbe representatù'e de ce dégagement sera la 

 même pour une sursaturation physique et pour une sursaturation chimique. 



» 6. Eau oxygénée et permanganate de potasse. — Je vais maintenant 

 appliquer les mêmes notions i l'étude d'une liqueur plus compliquée, 

 celle qui résulte de la déconDosition réciproque entre les dissolutions 

 d'eau oxygénée et de permanganate de potasse (avec grand excès d'acide 

 suUurique). Cette décompositi(n donne lieu, comme on sait, à une liqueur 

 incolore, tandis qu'il se dégage des poids égaux d'oxygène empruntés à 

 chacun des deux composants : 



5H=0=+(Mn-0»R- + «SO'H=)=50»+5H=0 



+ (SO*R-+2SO'Mn-f-3H=0) + (/i-3)SO'H^ 



(') Si elles étaient semblables, il y aurait proportion entre la chaleur dégagée et 

 le temps. 



