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)) On réussit, en effet, à exécuter l'expérience, même à la température 

 de 4-20° : à la condition d'opéper le mélange des deux liqueurs refroidies, 

 séparément à un degré déterra né par des tâtonnements préalables, et tel 

 que ce mélange une fois fait possède, à un ou deux dixièmes de degré près, 

 la température ambiante. Les dégagements gazeux peuvent être ainsi ra- 

 menés à être nuls, ou très faibles, pendant un intervalle de temps notable, 

 avec un mélange capable de dégjiger, par exemple, 400'^'' d'oxygène par litre. 



» Il suffit d'y projeter queloues décigramraes de platine pulvérulent, 

 pour provoquer un vif dégagenjent d'oxygène. Un tel effet, qui dégagerait 

 le même volume d'oxygène, daks une dissolution d'eau oxygénée étendue, 

 développerait une élévation de température égale à +0^,076. 



» Ce chiffre n'est certes pas Utribuable rt/?rjori à la mesure de la chaleur 

 de décomposition du composé iistable que l'on recherche; je le cite seule- 

 ment pour donner une idée de l'ordre de grandeur du phénomène ther- 

 mique qu'il s'agit d'étudier. 



» 7. Voici comment j'ai réalisé cette expérience, après avoir fait les 

 éludes préalables qui précèdent : 



» J'ai pris 25" d'une dissolution d'eau oxygénée, susceptible de dégager 

 i3s'',93 d'oxygène libre par litre; je l'ai versée peu à peu dans quatre fois 

 son volume d'une liqueur formée d'acide sulfurique et d'eau, suivant le rap- 

 port S0''H- + 3H^0. Après refroiiiisseinent, j'ai complété avec le même 

 acide 3oo^'= exactement. Ayant préparé, d'autre part, une dissolution de 

 permanganate de potasse, renfermant environ 208"^ de ce sel au litre, 

 j'ai constaté que 100'^'= de l'eau oxygénée précédente décoloraient exacte- 

 ment 1/40'''' de la solution de permanganate (additionnée d'un excès 

 d'acide sulfurique). J'ai alors pris 35*=° de ce permanganate et je les ai 

 versés peu à peu dans trois fo;s leur volume de l'acide S0*H- + 3H-0, 

 en absorbant à mesure la chahur dégagée. Puis j'ai ramené le tout, par 

 addition du même acide, à 3oor exactement. 



» Les deux liqueurs ainsi pifcparées et mises en œuvre immédiatement 

 sont susceptibles de réagir à volumes sensiblement égaux. On les amène 

 séparément et rapidement à une température inférieure d'un demi-degré 

 environ à la température ambiante, de telle façon que le mélange, une fois 

 accompli, présente sensiblement cette température : ce qui a pour effet de 

 rendre aussi petite que possible la correction de refroidissement. Observons 

 encore que ce mélange devra être pratiqué dans le temps le plus court 

 possible après l'addition de l'acide sulfurique au permanganate, la liqueur 



