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de mannite ('). Le borure de formule SiP/' renfermait une petite quantité 

 de fer vraisemblablement à l'état de siliciure. 



» Nous avons obtenu, pour des échantillons provenant de préparations 

 différentes, les chiffres suivants : 



Théorie 

 1. 2. 3. pour Si B'. 



B 54,38 53, lo 54,43 53,75 



Si 45,86 46,44 46,01 46,25 



Théorie 

 1. 2. 3. '1. pour Si B«. 



B 69,07 69,36 69,09 » 69,91 



Si 29,89 3o,io 29,45 » 30,09 



Fe i> >' » o î 99 " 



» Conclusions. — En résumé, le bore et le silicium se combinent direc- 

 tement à haute température en produisant deux borures cristallisés de 

 formule : SiB' etSili". 



)) Ces deux nouveaux composés sont solubles dans le silicium fondu 

 d'où l'on peut les retirer par un traitement à l'acide fluorhydrique et à 

 l'acide azotique. Ces deux borures ont une densité voisine et possèdent une 

 grande dureté. Tous deux rayent le rubis avec facilité. Ils résistent à la 

 plupart de nos réactifs, mais le borure SiB' eslj plus attaquable par la 

 potasse, tandis que le composé SiB*, beaucoup plus riche en bore, se 

 détruit avec beaucoup plus de facilité dans l'acide nitrique concentré. Il 

 est curieux de rapprocher cette formation simultanée des deux borures 

 de silicium, SiB^ et SiB", de celle des deux borures de carbone qui prennent 

 naissance d'une façon tout à fait comparable dans l'action du bore sur le 

 carbone. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la cnslallisation de l'or. 

 Note de M. A. Ditte. 



« On sait que l'anhydride sulfurique peut réagir sur le sel marin; 

 M. Rosenstiehl a montré (^Comptes rendus, (. LUI, p. 658) qu'en distillant 

 un mélange de ces deux corps on obtient du chlorure de pyrosulfuryle : 



3S0»gaz. + 2NaCl = S=0=ClMiq. + SO*Na= + iS^»',;; 



(') Jones, American Journal of Science, t. VII, p. 147; Stock, Comptes rendus, 

 t. CXXX, p. 5i6. 



