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du chlorure de soufre et du chlore libre peuvent se trouver également au 

 nombre des jDroduits de la réaction : 



8S0'gaz. + i2NaCl = 6S0*Na-H- S-CP gaz. + loCl + 68c»',7, 



et ces différents corps prendront encore naissance quand on mettra en 

 présence du sel marin, au lieu d'anhydride sulfurique libre, une substance 

 capable d'en donner par sa décomposition pyrogénée, le pyrosulfate de 

 soude, par exemple; on constate aisément que la distillation d'un mélange 

 de chlorure et de pyrosulfate de sodium laisse dégager des vapeurs renfer- 

 mant en particulier du chlorure de pyrosulfuryle. 



» Si un métal se trouve mis en contact avec ces vapeurs chlorées, il 

 pourra être attaqué, et cette attaque conduit à des résultats intéressants 

 quand le métal est difficilement altérable par les divers réactifs. 



» Considérons l'or, par exemple : introduisons dans un creuset de por- 

 celaine un mélange bien sec de sel marin et de pyrosulfate de soude avec 

 une lame d'or, chauffons de manière à fondre la masse saline et laissons 

 refroidir après quelque temps de fusion. En examinant le contenu du 

 creuset, on trouve, à la surface du culot, un voile très net d'or métallique 

 brillant; à la face inférieure du couvercle sont des gouttelettes de sel 

 marin également recouvertes d'un voile d'or, tandis que la masse saline 

 est colorée en gris foncé. Un traitement par l'eau permet d'extraire la lame 

 métallique et de constater qu'elle a subi une diminution de poids notable. 

 De polie qu'elle était, elle est devenue mate en certains points, les par- 

 celles d'or qui s'en sont séparées et que l'on recueille en filtrant la disso- 

 lution ont, à première vue, l'apparence de petites éponges, tandis que de 

 son côté la liqueur filtrée est colorée en jaune clair et renferme un peu de 

 chlorure d'or. Le métal a donc été attaqué dans ces circonstances ; il a été 

 partiellement chloruré, soit par le chlore libre, soit par le chlorure de 

 pyrosulfuryle, la réaction 



3S'^0''CP + 2Au = Au^Cl^' + 3S0' -h 3S0= + 5i'^--'',3 



étant exothermique; un peu du chlorure formé est resté dissous dans lo 

 bain fondu à l'état de chlorure double d'or et de sodium, plus stable sour 

 l'action de la chaleur que le chlorure d'or lui-même, dont la majeure partie, 

 d'ailleurs, a été décomposée en mettant en liberté de l'or qui produit lo 

 voile métallique observé à la surface du bain et à celle des gouttes saUncs 

 projetées contre les parois du creuset et de son couvercle. 



» Le sulfate ferreux, qui, lorsqu'on le chauffe, se décompose facilement 

 en donnant des anhydrides sulfureux et sulfurique devait pouvoir rempla 



