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tension ('). Celle passivité assez inattendue de l'acide carbonique, que 

 M. Th. Schlœsing fils a observée en opérant sur le mélange de phosphates 

 divers et si peu définis contenus dans les sols, il était bien probable qu'on 

 la retrouverait encore si l'on remplaçait ce mélange par du phosphate 

 tricalcique seul. Pour éclairer ce point, il fallait d'abord préparer du phos- 

 phate tricalcique suffisamment pur, puis étudier comparativement sa solu- 

 bilité dans l'eau pure, dans l'eau chargée, à divers degrés, d'acide carbo- 

 nique, enfin et surtout dans l'eau chargée à la fois d'acide carbonique et 

 du bicarbonate de chaux correspondant. Tel a été l'objet des recherches 

 très simples que je vais résumer. 



» J'ai renoncé à préparer le phosphate tricalcique par le procédé habi- 

 tue!, qui consiste à précipiter ce composé, au sein d'une solution d'un sel 

 calcaire, par une dissolution ammoniacale de phosphate de soude. J'ai 

 craint que le phosphate ainsi obtenu, très difficile à bien laver à cause de 

 son état gélatineux, ne retînt du phosphate sodique qui aurait troublé tous 

 mes résultats. J'ai voulu proscrire toute autre base que la chaux et pré- 

 parer mon phosphate en saturant de l'acide phosphorique pur (iS^^'à 20^' 

 dans i'") par des additions successives d'un lait étendu de chaux pure, 

 dépouillé par repos et décantation des parcelles d'hydrate calcique les plus 

 grossières. 



» La dissolution acide est enfermée dans un flacon de 2''' qu'on agite en le faisant 

 tourner autour d'un axe. L'iivdrate disparaît d'abord et le liquide reste limpide; puis 

 il se forme un précipité cristallin de phosphate bicalcique que de nouvelles additions 

 d'hydrate transforment en phosphate tricalcique. On est averti que la transformation 

 est achevée quand le liquide, qui jusque-là devenait neutre après agitation, persiste à 

 rester alcalin. Le précipité ainsi obtenu n'est pas gélatineux; il est pulvérulent et se 

 réunit au fond du flacon, en sorte qu'on peut le laver à l'eau bouillie, par des décan- 

 tations successives, jusqu'à ce que l'eau de lavage soit neutre. On termine la prépara- 

 tion en réunissant le phosphate sur un filtre et le desséchant à une température peu 

 élevée, voisine de 60". 



» A moins de compliquer ces très simples opérations, on n'évite pas absolument le 

 contact de l'air, et le phosphate se trouve souillé d'une petite quantité de carbonate 

 de chaux. Mais on peut toujours v doser l'acide carbonique, calculer la chaux corres- 

 pondante et constater, après défalcation du carlsnnate de chaux, que tout le reste est 

 bien du phosphate Iribasique. 



(') Pour l'intelligence de ce qui va suivre, je rappelle que j'ai fait connaître une 

 relation mathématique entre les tensions de l'acide carbonique dissous dans l'eau et 

 les quantités de bicarbonate de chaux dissoutes en vertu de ces tensions, pour les 

 températures de iG^-So" et 45° {Comptes rendus. 1872). 



