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PHYSICO-CHIMIE. — Lois des modules. Modules thermochimiques. 

 Note M. A. PoNsoT, présentée par M. Lippmann. 



« Le potentiel thermodynamique d'un mélange homogène de volume V, 

 soumis à une pression P, à une température T, FV -i- U — TS peut être 

 considéré comme la somme de deux expressions : l'une, celle du potentiel 

 thermodynamique de ce mélange sous la pression zéro; l'autre, celle de 

 l'accroissement de ce potentiel de la pression zéro à la pression P, 





■^0 



« Soit un mélange A de deux systèmes de corps tels que les corps de 

 l'un peuvent engendrer les corps de l'autre par double décomposition. Je 

 suppose que les masses des composants soient telles que ces deux systèmes 

 se trouvent en équilibre sous une pression nulle. Il existe nécessairement 

 de pareils systèmes en équilibre dans un intervalle fini de températures : 

 a étant le nombre d'équivalents d'un des corps en réaction, pour chaque 



composition d'équilibre -r-" = o. 



» Je considère un deuxième mélange B des mêmes corps sous une pres- 

 sion P. Avec ces deux mélanges on pourra décrire un cycle à température 

 constante (celui de Van't HofF par exemple) et démontrer que dans le 

 mélange B 





«Jl-o 



par suite -7—° =^ o pour une composition quelconque. 



» Ces relations m'ont déjà permis (^Comptes rendus, 26 mars 1900) de 

 trouver quelques propriétés des mélanges ainsi définis plus haut; je me 

 propose d'en donner encore d'autres. 



)> De [ expression connue -r- = — 1 -™ -t— . on déduit qu a la pression 

 nulle 



da 



dK T«^S„ , dl>„ __ dl}, p d\,_ 



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