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» L'une (les explications les plus simples de ces écarts est qu'il ne suffit 

 pas d'évaluer le volume ou la température avec des unités spécifiques, 

 mais qu'il faut compter pour chaque corps ces grandeurs (' ) à partir d'un 

 volume minimum ('„ et d'une température T,„, et prendre pour variables 

 (T - T„0 : (T,- T,„ ) et (v - o,,) : (ç-, - ,>„,). 



1 Quant aux pressions, l'exlrême exactitude avec laquelle se vérifie la 

 loi d'Avogadro-Ampère pour une pression infiniment faible, comme je l'ai 

 montré sur des gaz variés (H, O, Az, CO, C^H", Az^O, SO"), exclut toute 

 possibilité d'un dé|>lacement de zéro, si faible soit-il. 



» 11 convient de remarquer toutefois que, comme la loi des états correspondants, 

 sous sa forme simple, se vérifie d'une manière sinon rigoureuse, du moins approchée, 

 les modifications précédentes ne donneront de bons résultats que si T,„ et c,,, repré- 

 sentent à peu près la même fraction de T,, et iv pour les divers corps. 



» Tel est précisément le cas pour le covolumedes fluides tel que je l'ai calculé dans 

 une Note précédente {Comptes renaiis, 12 mars 1900) par la règle du diamètre recti- 

 tigne de M. Matliias ('-). Sa valeurlpour les divers corps s'écarte peu de la valeur 

 moyenne 0,26 (v. Théoriquement iljpst fort naturel de compter les volumes à partir 

 de cette limite inférieure, et une discussion attentive des expériences montre en effet 

 que par là on améliore beaucoup la l^i des états correspondants. 



1res, je me suis demandé si l'on ne pouvait pas les 



qui marque la limite de l'état fluide. M. Mathias 



• beaucoup de corps, la température absolue de fu- 



pour le chlore ; o,46 pour le brome 

 o,5o pour l'acide suif hydrique ; o,4i 



» En ce qui concerne les tempérât 

 compter à partir du point de fusion 

 a mis en lumière dès 1898 que, pour 

 sion Ty est voisine de 0,5 Te (le rapport T^lT^ a la valeur o,55 pour l'azote; o,48 



0,52 pour l'oxyde de carbone; 0,42 pour l'eau; 

 'pour l'acide chlorhydrique; o,56 pour le pro- 

 toxyde d'azote; o,48 pour l'ammoniJque; o,45 pour l'anhydride sulfureux; o,45 pour 

 le méthane; o,49 pour le benzène; p,49 pour le benzène monofluoré; 0,87 pour le 

 benzène monochloré; o,34 pour l'étiier, etc.). J'ai donc essayé d'abord la substitution 

 de (T — Tf):{T^ — T,) à TiT^., maig la vérification numérique faite sur les courbes de 

 tension de vapeur n'a pas été satisfaisante. 



» J'ai eu recours alors à une méthode indirecte qui, sans faire connaître le sens 

 physique attaché à T„,, permet d'en txer les valeurs, tout au moins approchées, pour 

 les divers corps. La loi des états correspondants sous sa forme simple entraîne la con- 

 séquence suivante : « 11 existe au point critique un rappoit constant entre le volume 



(') Les arguments théoriques en fa\eur de tels changements de zéro ont été parti- 

 culièrement développés par MM. Brillouin (Journal de Physique, 6° série, t. II, 

 p, 117; 1898) et Raveau {Ibid., t. VI, p. 433; 1897). 



(') Pour être tout à fait exact, il faut compter le volume de chaque corps non pas 

 à partir de celui qu'il occupe au zéro absolu, mais à partir de celui qu'il occupe à la 

 température T„,, définie plus loin. C'est ainsi qu'ont été faits les calculs qui suivent. 

 La différence avec le mode de calcul approché est d'ailleurs faible. 



