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adhérent. Pendant l'électrolyse, nous avons observé, quand nous opérions 

 à la température ordinaire, un dépôt léger, colorant l'anode en noir 

 bleuâtre ou jaune, et qui disparaît quand on chauffe légèrement. Nous 

 poursuivons l'étude de la nature tle ce dépôt. 



» La densité du courant reste constante pendant toute la durée de 

 l'analyse. Il est néanmoins utile de surveiller le précipité, car, si la densité 

 dépassait 0,07 ampère NDuo, o" aurait précipitation d'oxyde. Dans le 

 cas où il n'y aurait eu formation que de très peu d'oxyde, on pourrait le 

 faire disparaître au bout d'un certain temps en ramenant le courant à la 

 densité indiquée. Vers la fin de l'électrolyse, il est utile d'augmenter le 

 voltage jusqu'à 2 volts et la densité jusqu'à lND,o„^- 0,08. On vérifie que 

 la précipitation a été complète avec H-S ou la troisième électrode. 



» On lave le précipité sans cesser le courant, à l'eau puis à l'alcool et 

 l'on met à l'étuve à 100°. Le métal qui est déposé n'est pas oxydé sensible- 

 ment même après plusieurs joiirs. Pendant la durée de l'électrolyse, au 

 contraire, le métal est très oxy^lable. Comme nous l'avons indiqué plus 

 haut, une légère augmentation d* l'intensité du courant suffit pour jjroduire 

 cette oxydation. 



» Si l'on chauffé ce précipité, i brûle entièrement avec formation d'oxyde 

 Bi^O*, que l'on peut peser comme vérification. Mais cette opération dété- 

 riore le platine. Au contraire, lejbismutli métallique n'agit pas sur la cap- 

 sule de platine, que l'on peut laver facilement au moyen de l'acide azotique 

 concentré. 1 



» 2° On peut effectuer ces diverses opérations de la même manière dans 

 une capsule de platine, préalablement recouverte d'une couche de cuivre 

 par l'électrolyse. Nous reviendrons sur ce fait, qui présente une grande 

 importance au point de vue de la séparation du cuivre et du bismuth. 



» 3° On peut encore opérer la précipitation du bismuth à l'état métal- 

 lique, en opérant de la même façon, mais en remplaçant dans la solution 

 précédente l'urée par l'aldéhyde formique ou l'aldéhyde éthylique. Dans 

 ce cas, d peut se produire vers la fin de l'opération une légère oxydation. 

 Il est nécessaire, à ce moment, de diminuer légèrement le potentiel et l'in- 

 tensité, et d'ajouter i*^'',5 ou o."" d'aldéhyde en chauffant vers So^-go". On 

 termine alors l'opération avec 2 cet densité ND|„o = o,o5. Nous nous pro- 

 posons d'ailleurs de revenir prochainement sur le rôle de l'urée et de l'al- 

 déhyde dans cette opération. 



)i Nous donnons ici un Tableau de quelques-unes de nos analyses : 



