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 quefois cristalline), dense, prenant l'éclat métallique par une compression 

 énergique ou la trituration dans un mortier, brûlant à l'air avec une 

 extrême facilité, en se changeant totalenient en anhydride tungstique jaune. 

 Avec d'autres réactifs, il offre également une grande activité chimique, qui 

 n'est due qu'à son état de division. La plupart des analyses ci-dessus ont 

 été effectuées en brûlant à l'air le mêlai phicé dans un creuset chauffé : 

 l'oxyde formé est entièrement soluble dans le carbonate de soude tondu; 

 j'ai retiré à -^ près, par des dosages au nitrate mercureux, le poids de Tu O^ 

 existant après l'oxydation à l'air. La légère différence en moins peut être 

 attribuée aux pertes pendant les manipulations; la simple oxydation à l'air 

 constitue, en somme, un dosasse rigoureux. 



» La densité, prise sur les échantillons II et IV, a été trouvée respecti- 

 vement de 18,67 et 18, 6i, norabres fort voisins de ceux qui ont été donnés 

 par M. Hallopeau pour le tungstène cristallisé (') et par M. Moissan pour 

 le tungstène fondu au four électrique (lac. cit.). 



» Enfin, le métal divisé et pur, que je possédais en grande quantité, m'a 

 permis de déterminer à nouveau, et dans des conditions d'exactitude plus 

 resserrées, la chaleur d'oxvdatiôn de Tu en TuO'. 



)) En opérant sur 2S'' environ, j'ai trouvé pour is^ : 1064'^''', o, io-i<^''',5 et 1067'"', 2; 

 en moyenne 1067'^"', 6, valeur presque identique à celle qui a été déterminée précé- 

 demment, mais qui est sûrement plps exacte. Je propose définitivement les nombres 

 suivants : 



cil Cal 



Tu -H 0^= TuO^ . . . . -|-I96,ft4 à vol. conbl. +197,3 à press. const. 



TuO^+O =TuO» .... I » +64,9 » 



Tu -4-0==TuO- .... » 2x66,2 » 



» Ces nombres, si voisins dfc ceux du fer, imposent une dernière ques- 

 tion. Est-il véritablement nécessaire de chauffer à ces températures si 

 élevées recommandées par lés auteurs (Deville, Riche, Dumas) pour 

 réduire l'anhydride tungstique par l'hydrogène? Non. 



)) J'ai constaté c[ue l'anhydride tilngstique placé dans une nacelle et chauffé dans 

 un tube de verre, sur une grille à analyse, perd tout son oxygène en une ou deux heures 

 sous l'influence do l'hydrogène sec, et cela à une température rouge bien intérieure à 

 celle où le verre se déforme; la pertp est égale au poids d'oxygène fixé par le métal 

 dans sa combustion dans l'air ou l'oxygène. 



» En résumé, la réduction de l'anhydride tungstique par le zinc permet 



(') Comptes rendus, t. CXVTI, pi 1291; i 8. 



