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 or, 



-4 — = o, (1 ou -3-ï = o, 



Co étant la capacité calorifique du mélange -j^ = o. 



» Il existe donc des modules d'entropie, de produit Po Vg , d'énergie interne, 

 de potentiel thermodynamique, de chaleur spécifique Rppurlenanl, à la limite 

 extrême de raréfaction, aux radicaux entrant dans la constitution des 

 composés gazeux. 



)) Ces modules permettent d'en considérer d'autres : je citerai comme 

 exemples ceux qu'on déduit de la considération de l'énergie interne. 



» L'énergie interne moléculaire de l'un des composés considérés est 

 égaie à la somme de deux nombres, caractéristiques des deux radicaux de 

 ce composé (modules absolus), ou égale à l'énergie interne d'un autre 

 composé, pris pour comparaison, augmentée de deux nombres caracté- 

 ristiques des radicaux (modules relatifs). 



» Supposons que ces deux radicaux existent à l'état de liberté : l'éner- 

 gie interne de leur mélange, avant toute combinaison, est égale à la 

 somme, a -h b, de deux nombres dont chacun représente l'énergie interne 

 d'un radical isolé. L'énergie interne de leur combinaison étant a -\- b', la 

 diminution d'énergie interne dans l'acte chimique de leur union est 

 (a — a')-+-(b — b'); c'est la chaleur dégagée dans cet acte chimique opéré 

 sous volume constant : elle est la somme de deux nombres caractéristiques 

 des radicaux combinés. 



» De même, dans la substitution d'un corps C au corps B, dans le com- 

 posé AB, la chaleur dégagée sous volume constant est (c — c') — (b — b'), 

 c'est-à-dire la différence de deux nombres caratéristiques des radicaux C 

 et B et indépendants du railical A auquel ils s'unissent. 



)) C'est la loi des modules thermochimiques, vraie comme les précédentes, 

 à la limite extrême de raréfaction. 



» Les lois des modides précédentes peuvent être établies lorsque les 

 corps réagissants sont en dissolution dans un corps étranger sans action 

 chimique sur eux. Pour les établir, on supposera le mélange soumis à une 

 pression telle qu'il sera en équilibre avec le dissolvant pur, celui-ci étant 

 sous une pression constante. 



» La variation du potentiel thermodynamique de l'ensemble sera égale 



