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expérimenlation d'une méthode de coinbuslion des liquides très volatils {Comptes 

 rendus, t. CXXX, p. io46). Ce procédé a d'ailleurs été suivi aussi pour le formai dié- 

 ihylique et les acétals méthylique et élhylique, qui sont relativement volatils. La plu- 

 part des acétals ci-dessus n'ont été bridés dans la bombe qu'après digestion sur le 

 sodium et distillation, ce qui est une garantie de l'absence d'eau, d'alcool ou d'aldé- 

 lijde. Quelques-uns ont même été distillés sur ce métal. L'analyse a toujours donné 

 d'excellents chiffres. 



» Voici les chaleurs de combustion rapportées au gramme : 



Moyenne. 



Formai diméthylique CH2(OCH3)^ (MM. Berthelot et Delépine, loc. cit.) 6o77r8 



diéthylique CH-(OOIP)' 7429,0 



dipropyliqueClP(OCHP)^ 8197,4 



» diisobutyliqueGH-(OC*H»)= 8711,9 



« diisoamylique CH'i(0CsH>')2 9060,0 



Acétal diméthylique CH'— CH (OCH\i . . . 6873,5 



» diéthylique CH^— CH(OC^H»)-.. . 7862,6 



)) De là on déduit les chaleurs de combustion et de formation : 



Combustion. Différence. Formation. 



Vol. const. r^ress. const. Cdiam. + H gaz. + Ogaz. 

 Cal Cal Cal 



,/ diméthylique C^IPO- 461,9 402,5 p^, 96,4 



1 2 X i55,6 



1 diéthylique C^H'-O- 772,62 773,75 m, 75 



Jù \ ee r 



^1 j 2 X i55,5 



dipropyliqueC'H'^O^ 1083,07 1084,8 127,3 



diisobutylique CH^^O^ 1391,57 1393, 85 ' i44,85 



2 X i56,6 

 diisoamylique C"H^*0'^ 1704,12 1707,0 ' i58,3 



I 7 X i55,3 



diméthylique OH'» O- 619,0 619,9 102, 3 



2^ J r 2 "*^ 1 55 2 



' diéthylique C« H" 02 928,9 930. 35 ' ' ' n8,45 



» Ces nombres montrent avec quelle régularité la différence due aux homologies se 

 soutient; elle est d'ailleurs égale à la différence habituelle, laquelle est voisine de 

 i55-i56'^"'. Cependant, tandis que lesformals possèdent, d'après les valeurs précédentes, 

 une chaleur de combustion et de formation rentrant sensiblement dans les formules 



C=: rt X i55,5 — 4 et Fr:= H X 7,8 + 73, 



n étant le nombre d'atomes de carbone, les acétals donnent une valeur un peu diffé- 

 rente. En effet, la chaleur de combustion de CH'^O' excède celle de C^H'O- de 

 157*^"', 4 et celle de C^H'^0- surpasse celle de C^H'^0- de i56'^''',6, valeurs un peu 

 plus élevées que la moyenne 155'^"', 5 des différences entre les formais. Néanmoins, ces 



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