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se précipiter dans les expériences ci-dessus rapportées. A cet effet, je lésai 

 répétées en introduisant en une fois dans la dissolution de bicarbonate 

 Tine quantité d'acide phosphorique trop petite pour précipiter toute la 

 rhaux, et en faisant varier la durée du barbotage d'air. Après repos, je Cil- 

 Irak le liquide et j'en recueillais un litre dans lequel je dosais l'acide phos- 

 phorique et la chaux. 



Durée Acide 



fin barbotage. Chaux. phosphorique. 



mgr mgr 



1 12 heures 3 16,7 2,1 



II 24 heures 290,6 2,1 



III 7 jours 83, a i,4 



» On voit, d'après ces résultats, que, après douze heures, lu précipita- 

 tion de l'acide phosphorique est très avancée; elle se poursuit lentement 

 ensuite, et ce qui reste d'acide en dissolution finalement est une quantité 

 de même ordre que celles qui représentent la solubilité dans l'eau plus ou 

 moins chargée de bicarbonate de chaux du phosphate tribasique artificiel 

 qui a été l'objet de ma précédente Communication. 



n Le bicarbonate de magnésie employé à la place du bicarbonate de 

 chaux donne des résultats semblables aux précédents, seulement le phos- 

 phate trimagnésien est un peu plus soluble que le tricalcique. Ainsi, ayant 

 mis 240™^'' d'acide phosphorique dans 2'" contenant iSoo^^"" de magnésie à 

 l'état de bicarbonate, j'ai obtenu, après quatre jours de barbotage d'air, 

 du phosphate trimagnésien, exempt de carbonate de magnésie, et offrant 

 rigoureusement la composition théorique. Il est resté, dans i'" de dissolu- 

 tion, 3'"^'", 3 d'acide phosphorique. 



» J'ai opéré aussi sur des dissolutions contenant à la fois du bicarbonate 

 de chaux et du bicarbonate de magnésie. Le phosphate qui se précipite 

 alors contient les deux bases, mais sa constitution est toujours représentée 

 par un mélange des deux phosphates tribasiques. 



)) Quand j'ai introduit dans la dissolution de bicarbonate de chaux plus 

 d'acide phosphorique que la chaux dissoute n'en pouvait précipiter à l'état 

 de phosphate tricalcique, j'ai obtenu, selon l'importance de l'excès d'acide, 

 soit des mélanges de phosphates bi- et tricalcique, soit même du bicalcique 

 pur cristallisé avec sa composition connue PO'CaH -+- 2H-O. Ce phos- 

 phate, qui se décompose à chaud dans l'eau, ainsi que l'ont constaté 

 MM. Joly et Sorel, est stable à froid. J'en ai déterminé la solubilité dans 

 l'eau bouillie, dans l'eau distillée ordinaire et dans l'eau saturée d'acide 



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