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carbonique, et j'ai vérifié, par l'analyse de la matière dissoute dans i'", 

 que cette matière était du phosphate bicalcique dissous sans décomposi- 

 tion. Voici les résultats de cette recherche : 



Acide 

 pliosphorique. 



i''' eau houillie l Chaux 39,4 



acide dissous. ( Acide phosphorique. .. . ^QiS 



i''' eau distillée ordinaire l Chaux 77'9 



contenant os'",8i CO^. ( Acide phosphorique.. . . 100,7 



,. , , ,, _ „ \ Chaux 1 78 , 7 ) , , 



1'" eau saturée de CO-. ... , , . o//. o > » " •'-17 



Acide phosphorique.. . . 346,8 



répondant à 49 > 9 



» 11 98 , 8 



On voit que le phosphate bicalcique se dissout sans décomposition, mais 

 à la condition que l'eau ne contienne pas de bicarbonate terreux; car une 

 dissolution de ce phosphate, additionnée d'une dissolution de bicarbo- 

 nate calcique, se comporte à la façon de l'acide phosphorique, quand on 

 fait barboter un courant d'air dans le mélange. 



» Voici maintenant des applications intéressantes des faits très simples 

 que je viens d'exposer. 



» On sait qu'une terre cultivée, qui vient de recevoir du superphosphate, 

 cède à l'eau beaucoup moins de phosphate soluble que ne l'indique le 

 calcul fondé sur le degré de richesse de l'engrais employé ; de là la ques- 

 tion souvent posée, mais non positivement résolue : Que deviennent les 

 phosphates solubles dans le sol? On a souvent attribué à l'oxyde de fer, à 

 l'alimiine, à l'argile, à la matière humique la fixation de l'acide phospho- 

 rique soluble et, par suite, sa disparition des dissolutions du sol. Sans 

 refuser à ces éléments une propriété dont l'importance me semble avoir 

 été quelque peu exagérée, à la suite des expériences bien connues de 

 M. Paul Thénard, je crois que les chimistes qui ont admis, sans la démon- 

 trer d'ailleurs, la transformation de l'acide phosphorique soluble à l'eau 

 des superphosphates en phosphate tricalcique insoluble ont été plus près 

 de la vérité. En efTet, chaque grain de superphosphate peut être consi- 

 déré comme une source d'acide phosphorique et de phosphate mono- ou 

 même bicalcique qui diffuse ces produits au sein d'une dissolution conte- 

 nant un approvisionnement constamment renouvelé de bicarbonates 

 terreux. Il est maintenant démontré par mes expériences que, dans de 

 telles conditions, l'acide phosphorique tend à constituer en définitive des 

 phosphates tribasiques de chaux, de magnésie, à peu près insolubles, mais 

 aptes encore à contribuer à l'entretien, dans les dissolutions des sols, de 



