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lin tube plein d'air, on peut encore se servir d'un tiibc en relation avec un 

 appareil à azote par l'intermédiaire d'un étranglement permettant, quand 

 l'air a été chassé complètement par l'azote, de fermer le tube. 



» Le mélange employé peut être constitué, soit comme celui de H. Ma- 

 quenne, par l'oxyde et la poudre de magnésium, ce dernier métal chassant 

 presque tous les autres métaux de leurs oxydes à cause de la grande exo- 

 thermicité de la magnésie; soit par l'oxyde et la poudre d'aluminium, dont 

 les propriétés réductrices sont pep inférieures à celles du magnésium; ou 

 bien encore par le sodium et le chlorure, suivant la méthode dont Wœhler 

 a donné le premier exemple à propos de la préparation de l'aluminium. 



» J'ai pu reconnaître ainsi que le thorium, le cérium, le lanthane, le 

 praséodyme, le néodynie et le samarium se combinent directement et rapi- 

 dement à l'azote. Les expériences ont été faites surtout avec les oxydes, 

 plus commodes à se procurer que les chlorures, après addition de magné- 

 sium. 2^'' à 3^*^ d'oxyde bien desséché sont mélangés intimement avec un 

 petit excès de poudre de magnésium également bien séché, puis placés 

 dans l'appareil décrit; aussitôt que la réaction commence, le mercure 

 monte dans le tube manomélrique avec une vitesse qui dépend de la 

 nature de l'oxyde, puis vient se fixer à une hauteur un peu inférieure à la 

 pression atmosphérique. Avec les oxydes de thoriuniThO", de cérium CeO^, 

 sur lesquels l'action du magnésium est progressive, l'ascension exige 

 quelques minutes; avec les oxydes de lanthane La^O', de praséodyme 

 Pr-0', de néodyme Nd'O', de samarium SnrO', la vitesse d'ascension 

 est beaucoup plus rapide, car la réaction se produit presque instantané- 

 ment dans toute la masse, qui devient incandescente. L'oxygène est donc 

 plus solidement fixé au thorium et au cérium qu'aux autres métaux, le 

 samarium arrivant le dernier dans le tableau de la chaleur de formation 

 des oxydes rangés par ordre décroissant. 



» Dans toutes ces expériences, le vide n'a jamais été complet; la hau- 

 teur d'ascension, comparée à la hauteur barométrique, a toujours donné 

 une petite différence, de l'ordre de grandeur de la pression de l'argon. Il 

 faut en conclure que tous ces métaux, dans les conditions de l'expérience, 

 ne se combinent pas ra|)idement avec cet clément inactif. 



» Une petite modification dans les expériences précédentes permet de 

 préparer facilement les métaux à l'état de poudre, mélangés à la magné- 

 sie. Il suffit pour cela de séparer dans le tube à réaction le mélange en 

 deux endroits distincts, de chaufier d'abord la première portion, puis, le 

 vide obtenu, de mettre en liberté le métal dans la deuxième portion en 

 provoquant la réaction par la chaleur. Une chauffe un peu prolongée 



