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 de M. Raoult (Annales, 1899), mais aussi avec certaines modifications 

 importantes ('), comme je l'expliquerai dans une Noie ultérieure (°). Je 

 ne puis publier aujourd'hui cpie les données numériques pour quatre corps 

 avec des concentrations variables, et je suis forcé de remettre à l'été pro- 

 chain une publication complète et définitive de toutes mes recherches sur 

 la congélation des dissolutions. 



» J'ai mesuré la température de congélation des dissolutions aqueuses 

 dans les conditions que voici : 



)) 1° On observait l'équilibre dans un pont de Wheatslone, construit 

 d'une façon spéciale et traversé par un courant d'un cenlianipère au plus, 

 équilibre établi au point de congélation. L'observation revient à une 

 mesure de longueur (au moyen d'une échelle et d'un microscope micro- 

 métrique) sur une échelle linéaire, entre deux points d'arrêt du contact 

 mobile (celui pour la congélation de l'eau pure et celui pour la dissolution) 

 au moment d'une déviation nulle du miroir d'un galvanomètre^ très sen- 

 sible (i"™ de l'échelle pour 4 X lo"'" d'ampère). Dans mon appareil un 

 changement de température deo°,oooi centigrade correspond à un dé- 

 placement du contact de jfj de millimètre (o'^.ooi = -^ de millimètre). 

 Je ne donne pour les constantes du tableau ci-joint que les dixièmes de 

 millimètre (demi-millième de degré), mais /es mesures sont toutes de lecture 

 directe au -~ de millimètre (dix-millième de degré) près, sans aucune esti- 

 mation. 



)i 2° La dissolution (ou le liquide en général) congelée se trouvait tou- 

 jours, par rapport à l'enceinte, à sa température de convergence (ou de 

 régime permaneni ) ; 



» 3° On mesurait le point de congélation du dissolvant (eau) immédia- 

 tement après ou avant l'observation de celui de la dissolution. Ce procédé 

 exclut la nécessité de toute une série de corrections. Il est connu, d'ail- 

 leurs, que le thermomètre de Callendar et Griffiths est construit de façon 

 à éliminer complètement la correction dite de la tige. 



» 4" O'i a déterminé, à la fin de chaque expérience, la concentration 

 (poids du corps dissous dans loo^"" de dissolution) du liquide final, aj)rès 

 la formation de la glace, au pointde congélation, le tout étanten équilibre. 

 J'ai toujours fait cette analyse de la dissolution sur un échantillon de looS"" 



(') M. Sitnikoff en a fait une description en août 1898 au Congrès de KiefT, en mon 

 nom et au sien. 



(^) Une grave maladie m'a empêché d'achever ce travail plus tôt. 



