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» Des données de ce Tableau je tire les conclusions suivantes : 



» 1° Il existe des dissolutions dont le coefficient d'abaissement ne varie 

 pas avec la dilution (celui de NaCl dans les limites de concentration étu- 

 diées); quant à celui de KBr, il diminue légèrement avec la dilution. 



» 2° Pour d'autres dissolutions, ce coefficient augmente d'une façon 

 très marquée dans certains cas (R-SO^), ou bien d'une manière peu sen- 

 sible dans d'autres (sucre de canne). 



» 3° Ces résultats sont conformes, au moins par leur caractère général, 

 à ceux de M. Ponsot. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Nom'elle méthode de dosage de ["arsenic. 

 Noie de M. O. Ducku, présentée par M. A. Ditte. 



(i Dans une solution ammoniacale faible, riche en sels ammoniacaux, 

 l'acide arsénique peut, ainsi que je l'ai indiqué ('), être entièrement pré- 

 cipité par les sels de cobalt : ce fait m'a permis de réaliser une nouvelle 

 méthode de dosage de rarsenic. 



)) Les conditions à réaliser sont très simples : le cobalt doit être en 

 excès notable, environ une fois et demie la quantité théoriquement néces- 

 saire; la solution doit être faiblement ammoniacale. Si elle contenait à 

 l'état libre i,5 pour loo de son volume d'ammoniaque à 20 pour 100, on 

 se trouverait dans les conditions de formation de l'arséniate monoammo- 

 nique de cobalt. En pratique, pour tenir compte des pertes pendant le 

 chauffage, on en ajoute environ 3 pour 100. Il faut enfin que la liqueur 

 soit très chargée en chlorhydrate d'ammoniaque, environ loo^'' par litre; 

 il m'a d'ailleurs semblé préférable d'employer l'acétate. 



» Réactifs nécessaires : 1° Solution de chlorure de cobalt cristallisé à yS^"' par 

 litre : on en prendra 10'^= pour loo"*'' d'arsenic; 



» 2° Solution d'acétate d'ammoniaque obtenue en saturant de l'acide acétique 

 à 4o pour 100 de cristallisable (D = i,o52) parde l'ammouiaqueà 20 pour loojusqu'à 

 réaction légèrement alcaline. 



» Mode opératoire : La solution contenant l'acide arsénique est concentrée à petit 

 volume ; au besoin, on évapore à sec et l'on reprend par une quantité d'eau connue, 

 aussi faible que possible : les carbonates alcalins sont, s'il y a lieu, décomposés par 

 l'acide chlorhydrique, puis on ajoute, goutte à goutte, de l'ammoniaque jusqu'à réaction 

 alcaline au tournesol, sans dépasser ce point. 



(') O. DucRU, Comptes rendus, 22 octobre 1900. 



