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 coup, tous les métaux étrangers et de ne pas nécessiter d'outillage spécial 

 comme les méthodes par voie sèche. » 



CHIMIE. — Combinaison directe de Vhydrogène avec les mélaux 

 du groupe des terres rares. Note de M. Camille Matignon. 



« J'ai établi précédemment (') que les métaux du groupe des terres 

 rares, thorium, cérium, lanthane, prasçodyme, néodyme et samarium, se 

 combinaient directement et rapidement avec l'azote. Le mode opératoire 

 suivi dans ces recherches a été appliqué pour reconnaître si l'hydrogène se 

 combinaitdireclement avec ces mêmes mélaux. Winkler a déjà reconnu (•') 

 que le thorium, le cérium et le lanthane absorbaient l'hydrogène. 



» Le tube à expérience, muni d'un tube manométrique, renferme quelques grammes 

 du mélange susceptible de donner naissance au métal (de préférence l'oxyde et le ma- 

 gnésium) ; il est parcouru pendant un certain temps par un courant d'hydrogène, puis 

 fermé facilement grâce à un étranglement qui le sépare de l'appareil à hydrogène. Au 

 moment de la réaction, le mercure monte rapidement dans le tube manométrique et 

 s'arrête à une hauteur variable avec le métal, mais égale au moins aux -^ de la pres- 

 sion atmosphérique. Pendant le refroidissement, le mercure s'élève encore et son 

 niveau finalement ne se distingue pas sensiblement du niveau barométrique. 



» Tous les métaux précédents se combinent directement et rapidement 

 avec l'hydrogène. En outre, les hydrures formés sont dissociables à haute 

 température et possèdent déjà une pression de dissociation à la tempéra- 

 ture de l'expérience, pression mesurée par la différence de niveau dans les 

 tubes manométrique et barométrique. 



» Par exemple, l'hydrure de praséodyme, l'un des plus dissociables, m'a donné les 

 résultats suivants : le mercure s'est fixé d'abord à 67", 5 et, après refroidissement du 

 tube, a atteint une hauteur ne différant de la pression barométrique que d'une quan- 

 tité de l'ordre des erreurs de mesures. Or la température était bien inférieure à 1000° 

 et cette température n'existait que dans une fraction du tube; en admettant cette tem- 

 pérature pour toute la masse gazeuse, elle devrait posséder, après refroidissement, une 

 pression voisine de a^". Il n'y a donc aucun doute sur l'existence d'une pression de dis- 

 sociation de l'hydrure de praséodyme. 



» En chauffant le tube dans des appareils permettant de réaliser des 



(') Comptes rendus, ce tome, p. 887. 

 (') Berichle, p. 1966; 1891. 



C. n., 1900, 1' Semestre. (T. CWXI, N° 23.) I '' 



