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» Il est inléressanl de noter ici que, depuis la découverte du thallium 

 jusqu'au moment où jiarut mon procédé de dosage de ce métal, aucun 

 cldorobromure n'avait été signalé et que simultanément ce sujet a été 

 abordé depuis, quoique à des points de vue différents, en Allemagne, par 

 M. R.-J. Meyer et, en Amérique, par M. A. -S. Cushman ('). 



» Les résultats auxquels sont arrivés ces deux chimistes ne concordent 

 pas toujours entre eux, et leurs conclusions difFèrent quelquefois aussi de 

 celles que j'ai pu déduire de mes expériences. 



» Si, à une petite quantité de chlorure ihalleux mis en suspension dans 

 l'eau, on ajoute un excès de brome, le chlorure thalleux se dissout rapide- 

 ment avec élévation de température. La solution obtenue par évaporation 

 à l'air libre prend rapidement une consistance sirupeuse, en même temps 

 qu'il se dépose une petite quantité d'oxyde Th-0', produit d'une réaction 

 secondaire: l'hydrolyse du chlorobromure formé. Si l'on continue l'évapo- 

 ration sur de l'acide sulfurique dans une atmosphère saturée de brome, on 

 obtient des aiguilles jaune orangé représentant un chlorobromure vrai- 

 semblablement ThClBr^' hydraté, très peu stable. Lorsqu'on effectue au 

 contraire l'évaporation dans le vide sur de l'acide sulfurique, on obtient un 

 produit de décomposition de ce chlorobromure du type Th-X*, de compo- 

 sition Th^CPBr\ Enfin celui-ci en présence de l'eau se dédoubleà la façon 

 du bibromurede thallium, en donnantun composé thallique qui se dissout et 

 un composé du type Th^X' qui se précipite par suite de sa faible solubilité. 



» En procédant d'une façon inverse, c'est-à-dire en ajoutant à une même 

 quantité de chlorure thalleux des quantités de brome croissantes, on passe 

 de même du composé du type ThX aux composés Th-X% Th^X* et Th^X°. 



» Dans cette Note, je me propose d'étudier quelques propriétés du chlo- 

 robromure Th'Cl-Br*. 



» Préparation du chlorobromure T'CPBr^ — Pour préparer ce composé 

 bien cristallisé, le mieux est de traiter le chlorure thalleux par le brome en 

 excès et d'évaporer la solution dans le vide sur de l'acide sulfurique. Il se 



( ' ) Le Mémoire de M. R.-J. Meyer a été déposé à la Zeits.fïir anorganische Chemie 

 le 29 mai et publié sous le titre : Contribution à la connaissance du thallium trimaient 

 dans le numéro du 3i juillet, p. 321-368. Le but poursuivi par l'auteur était, semble- 

 t-il, de rapprocher le thallium de l'or. Cette étude paraît terminée. 



Il n'en est pas de même du travail de M. A. -S. Cushman, dont la première partie 

 porte la date du i5 mai et a paru dans V American chem. Journ. du mois de septembre, 

 p. 222-242, sous le titre : Composés isoniériques du thallium et la constitution des 

 sels doubles. 



