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 dégage, en même temps qu'il se dépose de petits cristaux, de grandes 

 quantités de vapeurs colorées. Afin que ceux-ci ne soient pas souillés par 

 l'oxyde noir de thallium produit simultanément en petites quantités, on 

 arrête l'évaporation dans le vide lorsqu'il reste encore un peu de liquide. 

 L'oxyde de thallium en suspension dans la liqueur est alors facilement 

 éliminé par simple décantation. On dessèche ensuite totalement en repor- 

 tant dans le vide sur l'acide sulfurique. Les cristaux ainsi recueillis ren- 

 ferment Th'Cl'Br*. 



Trouvé. Calculé. 



Th (ihalleux) 3o,8i 3o,5i 



AgCI + AgBr io3,Z14 io3,58 



Br 3 1,29 31,90 



Cl 7,37 7,08 



» Ce composé a été obtenu par M. R.-J. Meyer par le même procédé. Il 

 n'est pas douteux que la formation d'un tel composé résulte de réactions 

 complexes, car on l'obtient aussi en traitant le chlorure thalleux par une 

 quantité de brome insuffisante par la transformation de ce chlorure en 

 composé thallique. Toutefois, l'exphcation que le chimiste allemand four- 

 nit de sa formation me paraît bien compliquée et je lui préfère la suivante : 



» Dans une première phase, il y a transformation du chlorure thalleux 

 en chlorobromure thallique 



ThCl + Br-=:ThClBr^ 



Puis ce chlorobromure se transformerait en solution sous l'influence de 

 l'excès de chlorure thalleux en composé Th'Cl-Br*, absolument comme il 

 le ferait soit dans le vide, soit à l'air libre. Dans cette réaction il se com- 

 porterait comme un mélange de chlorure et de bromure thallique : 



2ThBr',ThCl'=2ThBr^-hBr^ + ThCl-4-Cl; 



le brome et le chlore se dissolvant immédiatement en transformant une 

 nouvelle quantité de chlorure ihalleux en composé thallique. 



» Propriétés. — Le composé ainsi obtenu forme de petits prismes trans- 

 parents d'apparence ortliorhombiques, de couleur jaune soufre et qui 

 paraissent se ternir par une exposition prolongée au contact de l'air. Pulvé- 

 risés, ils donnent une poudre d'un jaune très clair qui paraît inaltérable 

 dans les conditions ordinaires. 



» L'eau les décompose à température orilinaire et beaucoup plus rapi- 

 dement à chaud. Cette décomposition est rendue visible aux yeux par le 



