( «98 ) 



)i J'utilise l'action couiuie de l'hydrate de baryte sur les oxydes métal- 

 liques qu'il précipite tous, sauf les alcalis. Dans l'eau minérale et à la source 

 même, je précipite par la baryte non seulement les acides minéraux et 

 organiques formant avec cette base des sels insolubles, mais encore tous 

 les oxydes métalliques lourds, les oxydes terreux, et la presque totalité 

 des alcalino-terreux. 



» J'opère ensuite, sur le précipité, la séparation des acides et des oxydes 

 métalliques, d'après les procédés classiques. 



» Dans ces conditions, je puis, au lieu d'émergence même, séparer les 

 traces de métaux répondant à plusieurs mètres cubes d'eau, et il n'y a plus 

 à emporter au laboratoire, pour procéder aux opérations qui suivent, 

 qu'un précipité pesant en général moins d'un kilogramme. 



)i Voici comment j'opère : j'emmagasine, à la source même, l'eau minérale dans des 

 bonbonnes de verre ou des cuves de bois d'une propreté absolue, soit en me servant d'un 

 siphon de verre placé dans le grifTon, soit en laissant couler l'eau directement de la 

 source, mais en évitant tout tuyautage métallique; à mesure que l'eau tombe dans le 

 récipient, j'ajoute de l'hydrate de baryte pur, en poudre fine, et j'agite vigoureusement. 

 Le vase est ensuite laissé au repos. 



» Lorsque le liquide est devenu parfaitement limpide, ou décante, et le précipité est 

 recueilli soit sur un (litre, soit dans un flacon de verre. 



)> Dans le liquide décanté, on ajoute de l'acide sulfurique jHir en quantité un peu 

 plus que suffisante, pour précipiter l'excès de baryte provenant de la première opé- 

 ration. On sépare le sulfate de baryte qui se dépose; on le lave bien à l'eau minérale. 

 11 contient une petite quantité de métaux échappés à la première précipitation. Je 

 dirai, dans une prochaine Note, à quelle recherche nouvelle peut servir le liquide 

 privé de tous les corps que l'hydrate de baryte a séparés. 



» On a, réunis dans le premier et dans le second précipité barytiques, tous les métaux, 

 ou à peu près, contenus dans l'eau minérale. 



» En traitant ces deux précipités au laboratoire par les méthodes classiques de sépa- 

 ration des acides et des oxydes, on arrive à connaître les métaux contenus, même en 

 très faible proportion, dans l'eau étudiée. 



M I^es résultats jusqu'ici obtenus dans les analyses ordinaires des eaux 

 minérales faites sur i'" à 2''' ne donnent pas la moindre idée du nombre 

 et de la quantité de métaux que les sources thermomincrales transportent 

 des profondeurs du sol. D'ordinaire on ne les recherche même pas. Mais 

 si l'on opère sur 10''' à 20'" d'eau seulement, et si l'on employé pour la 

 recherche de ces métaux les procédés les plus délicats (méthode des 

 flammes, spectroscojiie), on arrive très facilement à constater de nombreux 

 radicaux métalliques là où l'analyse ordinaire n'en avait pas décelé. 



» C'est ainsi qu'avec 20'" d eau des sources d'Eaux-Bonnes, de Bagnères- 



