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» si l'on marque les points obtenus sur le diagramme utilisé précédem- 

 ment, on constate qu'ils sont bien au-dessous de la courbe de solubilité 

 de l'azotate dans les solutions de chlorure et de bromure. Mais, ce qu'il 

 faut considérer, c'est la concentration de l'ion commun. Or, à une molé- 

 cule de carbonate, supposée totalement dissociée en donnant les ions 

 CO', R et K, correspondent deux ions R. Il faut donc doubler le nombre 

 de molécules de carbonate dissous pour avoir le nombre d'ions R prove- 

 nant de ce carbonate, tandis que le nombre d'ions R provenant de l'azotate 

 est égal au nombre de molécules d'azotate dissous. On trouve ainsi les 

 nombres : 



Nombre d'ions K provenant du carbonate. . o i,i8 2,70 4,20 5,^0 7,16 



Nombre d'ions K provenant de l'azotate .. . 3,217 2,62 1,97 i,46 1,1 4 0,79 



» Marquons sur le diagramme les points obtenus en portant les nombres 

 de la première ligne en abscisses, et ceux de la deuxième en ordonnées : 

 ils sont sur la courbe représentant la solubilité de l'azotate dans les solu- 

 tions de carbonate, ou encore l'équilibre entre les trois phases : azotate 

 solide, solution et vapeur. 



)) On constate cette fois que la courbe de l'azotate et du chlorure, et la 

 courbe de l'azotate et du carbonate, partant du même point sur l'axe des 

 ordonnées, coïncident sur un assez long parcours, les premiers points de 

 la nouvelle courbe se trouvant sur la courbe azotate-chlorure. Mais à partir 

 d'une certaine concentration, les points de la nouvelle courbe sont au- 

 dessous de la première courbe. 



» Ceci prouve qu'en fait la dissociation de l'azotate et celle du carbo- 

 nate ne sont pas complètes. Le chlorure et le carbonate n'abaissant de la 

 même façon la solubilité de l'azotate que pour des concentrations moyennes, 

 ne sont également dissociés qu'à ces concentrations moyennes, mais cela 

 n'a plus lieu aux très fortes concentrations. La remarque qu'avait faite 

 M. Nernst pour des sels très peu solubles, et que j'avais étendue à des 

 solutions assez concentrées, n'est donc plus vérifiée aux très fortes con- 

 centrations. On s'en rend compte en admettant, ou bien que la limite de 

 dissociation du carbonate en ses ions C0\ R et R n'est plus la même dans 

 les solutions très concentrées, ou bien qu'il se produit alors des ions CO' R 

 qui n'existaient qu'en très petit nombre dans les solutions plus éten- 

 dues. 



» Comme dans le cas ordinaire oi^i les deux sels ne sont pas isomorphes, 

 le mélange carbonate-azotate de potassium est caractérisé par deux courbes 

 se coupant sous un point anguleux qui correspond à l'équilibre entre les 



