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CHIMIE ORGANIQUE, — Sur un nouvel acide complexe et ses sels : acide palla- 

 dooxalique et palladooxalates ('). Note de M. H. Loiseleur, présentée 

 par M. ïroost. 



« I. M. M. Vèzes a démontré récemment (Procès-verbaux des séances de 

 la Société des Sciences physiques et naturelles de Bordeaux, 17 mars 1898) 

 qtic l'acide oxalique transforme le palladonitrite de potassium Pd( AzO-)''K■- 

 en un sel, cristallisé en fines aiguilles jaune foncé, et correspondant à la 

 formule Pd(C='0*)^R^ 3H*0. 



)) Ce sel, auquel a été attribué le mom de palladooxalate de potassium, 

 s'obtient plus aisément encore par une double décomposition entre le 

 chloropalladite de potassium PdCl'R- et l'oxalate neutre du même métal 

 (M. Vèzes, Bull, de la Soc. Chim., 3' série, t. XXI, p. 172; 1899). 



» En raison des nombreuses analogies qui existent entre les composés 

 du platine et ceux du palladium, il était naturel de se demander si ce 

 palladooxalate ne pourrait être le point de départ d'une série analogue à 

 celle des platooxalates si soigneusement étudiés par Sciderbaum (Studier 

 ôfver platooxalylfôreninger, Upsala, 1888), et si l'on ne pourrait en déduire 

 un acide comparable à l'acide platooxalique Pt(C-0'')=H- + Aq découvert 

 par cet auteur. 



» II. Si l'on verse une dissolution concentrée etcliaude de palladooxalate de potas- 

 sium dans une dissolution chaude d'azotate d'argent, on observe la formation immé- 

 diate d'un précipité jaunâtre au sein d'une eau mère jaune clair. Cette eau mère, après 

 fihration, laisse déposer par refroidissement des aiguilles jaune d'or agissant sur la 

 lumière polarisée. Quant au précipité, on le redissout dans l'eau bouillante^ et la dis- 

 solution obtenue laisse déposer par refroidissement des aiguilles jaune d'or, identiques 

 aux précédentes. L'analyse de ces cristaux, desséchés à froid sur du papier à filtre, 

 montre qu'ils répondent à la formule d'un palladooxalate d'argent hydraté : 



Pd(C=0')=AgS3IP0. 



Ce sel est très peu soluble dans l'eau; il exige, pour se dissoudre, environ iSo fois son 

 poids d'eau bouillante et une bien plus forte proportion d'eau froide. Sa dissolution 

 n'est pas très stable; lentement à froid, plus rapidement à l'ébullition, elle subit une 



(') Université de Bordeaux, Laboratoire de Chimie minérale de la Faculté des 

 Sciences. 



