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décomposition partielle (jui se manifeste par un dépôt noir de palladium à la surface 

 du liquide et sur les parois du vase. Sous l'action de la lumière le sel sec subit à la 

 longue une décomposition analogue; aussi faut-il le conserver dans des flacons noirs, 



» III. Si l'on traite une dissolution de palladooxalate d'argent par la quantité stric- 

 tement équivalente d'acide chlorh3'drique, on obtient, après séparation du chlorure 

 d'argent formé, un liquide jaune brun ne précipitant plus par cet acide. Le poids du 

 chlorure d'argent recueilli sur le filtre correspond exactement au poids d'argent con- 

 tenu dans le sel employé. La liqueur ainsi obtenue est peu stable; elle se décompose 

 lentement avec le temps à la température ordinaire et plus rapidement lorsqu'on la 

 chauffe, surtout lorsqu'elle atteint un certain degré de concentration. Toutefois en 

 l'évaporant dans une étuve de Schlœsing, à une température voisine de 75°, on peut 

 mener l'opération assez rapidement pour concentrer la liqueur jusqu'à saturation sans 

 décomposition sensible et obtenir par refroidissement l'acide palladooxalique cristallisé 

 et pur. 



» Si le refroidissement est brusque, ce corps se présente sous forme de petits cris- 

 taux en aiguilles fines, d'un jaune clair, groupés de manière à former dans la liqueur 

 de petits flocons neigeux. Si, au contraire, le refroidissement est lent, l'acide se dis- 

 perse sous forme d'aiguilles assez volumineuses, d'un jaune brun, groupées en fais- 

 ceaux arborescents en forme d'éventail. Tous ces cristaux agissent fortement sur la 

 lumière polarisée. Ils s'effleurissent lorsqu'on les abandonne pendant un certain 

 temps dans un dessiccateur à chaux vive. Us sont très solubles dans l'eau, et la solu- 

 tion ainsi obtenue est fortement acide. L'analyse de ce corps conduit à la formule 

 Pd(C'-0*)^H*, 6H^0. Sous l'action de la lumière, l'acide palladooxalique cristallisé 

 noircit à la longue par suite d'une décomposition en palladium, acide oxalique et 

 gaz carbonique. La même décomposition se produit sous l'action de la chaleur. Son 

 acidité a été déterminée à l'aide d'une liqueur titrée de potasse et en prenant comme 

 réactifs colorants la phlaléine et le tournesol : c'est un acide bibasique. Neutralisé 

 par une quantité strictement équivalente de potasse, il se transforme en pailadooxa- 

 lale de potassium. 



)) IV. La même réaction se produit avec la soude et permet d'obtenir le pallado- 

 oxalate de sodium. Toutefois, il faut bien avoir soin de ne pas ajouter l'alcali en excès, 

 sans quoi il décompose le palladooxalate ainsi formé avec un dépôt brun d'hydrate 

 palladeux. Si cet accident se produit, on peut y remédier en recueillant cet hydrate 

 et en le traitant par une dissolution concentrée et chaude de bioxalale de sodium ; il 

 se retransfornie ainsi en palladooxalate. 



» Le palladooxalate de sodium cristallise en forme d'aiguilles jaunes, soyeuses, d'as- 

 pect analogue au palladooxalate de potassium. Comme lui, il agit sur la lumière po- 

 larisée, mais il est plus soluble dans l'eau. En cristaux plus volumineux, il se présente 

 sous forme de longues aiguilles d'un jaune brun. C'est un sel très efflorescent; aban- 

 donnés dans le dessiccateur à chaux vive, les cristaux perdent rapidement leur éclat 

 et deviennent d'un blanc jaunâtre. Ils ont alors pour formule Pd(G^O')^Na-, 2H'0. 

 » En outre des deux méthodes de préparation citées plus haut, on peut l'obtenir 

 directement par l'action du chlorure de sodium sur une quantité équivalente de pal- 

 ladooxalate d'argent dont tout l'argent est précipité à l'état de chlorure. 



