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Lite apparaît sous forme de cristaux bruns, beaucoup plus solubles à froid 

 que ceux du sel de potassium. 



» Ces deux sels alcalins sont peu stables au contact de l'eau; leur solu- 

 tion aqueuse se trouble rapidement en donnant un dépôt noir d'acide 



osmique : 



OsO=(C=0')=R=+ 2H*0 = OsO*H-+ 2C^0'RH. 



» Cette décomposition est empêchée par la présence, dans la liqueur, 

 d'une petite quantité d'acide oxalique ou d'un oxalate alcalin; les solutions 

 ainsi obtenues se conservent limpides, même à chaud, ce qui permet de 

 faire recristalliser les osmyloxalates. 



» Si l'on verse dans une de ces solutions une solution d'azotate d'ar- 

 gent, on observe un léger changement de teinte, la liqueur brune passant 

 au brun verdàtre, et il se dépose de petites houppes cristallines d'un brun 

 verdâtre, paraissant jaunes par transparence et agissant sur la lumière po- 

 larisée. C'est le sel d'argent correspondant aux deux sels précédents. Il 

 paraît moins stable qu'eux : souvent la liqueur où il prend naissance, claire 

 au moment du mélange des deux solutions, se trouble au bout de peu 

 d'instants en émettant l'odeur du peroxyde et abandonne une sorle de 

 boue noirâtre formée d'acide osmique et d'oxalate d'argent. A l'état cris- 

 tallisé et sec, le même sel subit à la longue une décomposition analogue, 

 qui paraît se produire même à l'abri de la lumière. 



» III. L'acide chlorhydrique concentré dissout à l'ébullition les cristaux 

 d'osmvloxalate de potassium; il se dégage du chlore, et la solution, con- 

 centrée et refroidie, abandonne des octaèdres réguliers rouge foncé de 

 chloroosmiate de potassium. 



» Le dosage du chlore mis en liberté dans cette réaction montre qu'elle 

 est représentée exactement par l'équation 



OsO=(C='0'')nv- + 8HC1 = OsClMv= + Cl- 4- aC^O'H' + 2H-O. 



» Elle constitue un mode très avantageux de préparatiou du chloroos- 

 miate à partir du peroxyde d'osmium. 



» L'acide bromhydrique concentré donne lieu à une réaction analogue, 

 en fournissant le bromoosmiate OsBi'K-, récemment décrit par Rosen- 

 heim et Sasserath {Zeil.f. anorg. Chem., t. XXI, p. i35; août 1899). 



» Par ces propriétés, comme aussi par leur composition, les osmyloxa- 

 lates se rapprochent de l'osmylsulfite fie sodium 



OsO'(SO'Na)''Na- + 5lPO, 



