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M 3. Je vais examiner les effets de /orcci- cp attractives appartenant aux 

 anions seuls. Km maximum, où la couche mercurielle est nulle, ces forces 

 accumulent les anions à la surface de l'électrolyte et produisent ainsi une 

 couche négative. Le champ devant être nul dans l'intérieur de l'électro- 

 lyte, il se produit un peu en arrière une couche positive égale (cathions) 

 qui est retenue par les forces électriques (' ). Ainsi, au maximum, il existe 

 une couche double dans l'électrolyte, très près de sa surface. 



» Quand la couche mercurielle est positive, si les forces ç n'agissaient 

 pas, il y aurait à la surface de l'électrolyte une couche d'anions égale à la 

 couche mercurielle. Puisque les forces ç concourent avec les forces élec- 

 triques pour attirer les anions, l'équilibre ne peut exister ainsi, et la couche 

 d'anions doit être plus importante. De plus, comme il faut toujoiu's que la 

 somme algébrique de toutes les couches soit nulle, il existe un peu en ar- 

 rière une cou'^he de cathions. 



» Quand la couche mercurielle est négative, les forces électriques qui 

 en émanent tendent à en éloigner les anions, et sont ainsi en opposition 

 avec les forces ç. Si la couche mercurielle est assez faible pour que les 

 forces <p prédominent, on a à la surface de l'électrolyte une couche 

 d'anions, et plus loin une couche de cathions. Si, au contraire, la couche 

 mercurielle est très importante (fortes polarisations négatives), les 

 forces électriques l'emportent sur les forces o, les anions ne peuvent s'ac- 

 cumuler à la surface, et il y existe une couche de cathions. Les forces ç, 

 devenant insensibles à très petite distance et n'agissant pas sur les ca- 

 thions, deviennent négligeables, et l'on a la couche double de la théorie 

 usuelle. 



» Ainsi, il existe en général une couche électrique triple qui, dans cer- 

 tains cas, se réduit à une couche double (-). 



» 4. Voyons maintenant quels effets en résultent pour la tension et le 

 potentiel. D'après la théorie de la capillarité, les forces attractives qui 

 s'exercent à petite distance entre le mercure et la solution diminuent la 

 tension superficielle; les forces «p produisent donc cet effet, qui s'ajoute à 

 celui des forces électriques. En particulier, elles diminuent le maximum. 



(') On peut se demander pourquoi ces deux, couches ne fusionnent pas, obéissant 

 à leurs attractions électriques, mais, dans la théorie moderne des électrolytes, il faut 

 bien qu'il existe des actions antagonistes qui maintiennent les ions séparés. 



C^) L'équilibre des anions en présence des forces cp dépend des actions qui tendent 

 à rendre l'électrolyte homogène; l'importance de leur couche doit donc augmenter 

 avec la concentration. 



