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 celle de TriUat. En outre, l'eau abandonnée en vase ouvert au contact 

 de l'air laisse déposer un léger précipité ocreux, et en même temps elle 

 perd les propriétés que nous signalons. Portée à 80° et maintenue quelque 

 temps à cette température, elle donne avec le réactif Millon, préalablement 

 neutralisé, un précipité formé de cristaux ayant une composition et un 

 aspect différents suivant la saison et représentant une combinaison de HgS, 

 (AzO')''Hg et (AzO')Fe. 



» Reproduction synthétique de ces phénomènes. — Elle a été réalisée de 

 trois manières différentes : 



» 1° On fait passer dans de l'eau distillée tenant en suspension du car- 

 bonate calcique un courant d'acide carbonique, puis on ajoute quelques 

 gouttes d'une bouillie épaisse de sulfure de fer obtenu par voie humide. 

 Le sulfure se dissout et l'on ne perçoit pas d'odeur d'hydrogène sulfuré; on 

 introduit encore quelques gouttes de sulfure, et lorsque l'eau en est sa- 

 turée, ce que 1 on reconnaît à son aspect noirâtre persistant, on fdtre et 

 l'on soumet le liquide aux réactions mentionnées. Il recolore le réactif de 

 Schiff, donne avec le réactif Nessler une teinte jaune prononcée et un 

 dépôt ocreux; avec la résorcine et la pyrocatéchine on obtient les colo- 

 rations citées plus haut. Le réactif de Millon versé dans la solution chauffée 

 à 80" détermine la formation d'un précipité cristallisé jaune d'or semblable 

 à celui que fournit l'eau naturelle. Enfin le précipité barytique épuisé par 

 le carbonate de potassium lui cède du soufre et du fer. 



» 2° Dans un appareil générateur d'acide carbonique, on ajoute quelques 

 gouttes d'une solution de sulfure de sodium, ou encore une parcelle de 

 sulfure de fer; le gaz, condensé dans dé l'eau contenant du carbonate 

 calcique et une trace de sulfate ferreux, communique à celle-ci les pro- 

 priétés indiquées précédemment. 



» 3" Dans un litre d'eau distillée, on fait passer du gaz oxysulfure de car- 

 bone jusqu'à ce que le liquide commence à se teinter en jaune, on ajoute 

 ensuite quelques décigrammes de carbonate calcique et quelques centi- 

 grammes de sulfate ferreux; l'eau présente alors toutes les propriétés 

 mentionnées, mais avec une intensité et une persistance beaucoup plus dé- 

 veloppées. 



» Quel que soit le procédé employé, le produit de la distillation de l'eau 

 est inerte; abandonnée à elle-même, cette eau perd bientôt son activité; 

 du sesquioxyde de fer mélangé de soufre se dépose, et la solution s'enri- 

 chit en acide sulfurique. 



» Le sulfure de fer paraît indispensable pour l'obtention des réactions, 



