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lange des deux sels, évalués en chlore correspondant pour 200'^'' (Ci' pour 

 ClONa et 3CP pour CiO'Na). La teneur en hypochlorite décroît rapide- 

 ment au début de l'opération, puis plus lentement, puis finalement devient 

 constante. La solution marque alors 3°, 5 chlorométriques. Le chlorate 

 croît d'une façon très rapide au début, puis plus lentement, enfin réguliè- 

 rement. Quant au mélange des deux sels, il décroît au début, puis croît à 



(Xni^wu<i-3Cei\,^ 



la fin, suivant d'ailleurs la marche générale de l'électrolyseur dont l'effet 

 utile est, au début, une réduction et à la fin une oxydation, comme nous 

 le verrons dans un instant. 



» La courbe IV représente la réduction cathodique, elle est à peu près 

 constante au début et correspond à 97-99 pour 100 de l'intensité pendant 

 un temps assez long, puis, lorsque la teneur en chlore actif correspond 

 à i5° environ, la réduction diminue alors assez rapidement pour devenir à 

 nouveau constante; elle représente alors 55 pour 100 de l'intensité. La 

 courbe V donne V oxydation anodique, également constante au début et 



