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représentant 5o pour loo de l'intensité. Cette oxydation commence éga- 

 lement à varier, mais un peu plus tôt et lorsque la solution correspond 

 à 20". L'oxydation croît peu à peu et finalement atteint une valeur limite 

 correspondant à 78 pour 100 de l'intensité. La courbe \I, représentant 

 l'oxygène dégagé, est complémentaire de la précédente. De même la courbe 

 de l'hydrogène dégagé qui ne figure pas serait complémentaire de celle de 

 la réduction. 



» Voyons enfin la courbe YTI, qui représente l'effet utile du courant. 

 Cette courbe se compose de deux parties : dans la première phase de 

 l'électrolyse, la réduction cathodique étant plus élevée que l'oxydation 

 anodique, l'effet utile sera une réduction; puis, le degré chlorométrique 

 baissant, la réduction diminue tandis que l'oxydation augmente : il arrive 

 donc un moment où l'oxydation égale la réduction; l'effet utile du courant 

 serait donc nul s'il n'y avait la transformation de l'hypochlorite en chlo- 

 rate, il est nul au point de vue du dosage de l'oxygène total. Ensuite 

 l'oxydation devenant plus grande que la réduction, l'effet utile sera alors 

 une oxydation. La courbe VII passera donc par zéro et changera de signe 

 ou du moins représentera dans la seconde partie une oxydation et non une 

 réduction. L'effet utile limite sera donc une oxydation correspondant 

 à 25 pour 100 de l'intensité. 



» Dans le but d'étudier l'action de l'alcalinité, j'ai fait deux autres essais, 

 avec des solutions marquant 35°, 5 et 35°, 25 et tenant Sa^f et i44^'' NaOH 

 par litre; dans tous les cas la perte en hypochlorite est sensiblement la 

 même, mais naturellement lateneur limite varie avec le degré d'alcalinité; 

 elle est de o", 3 et 0°. L'augmentation du chlorate suit la même progres- 

 sion que dans la première expérience. Il a cependant tendance à s'élever 

 plus rapidement en même temps que la teneur en alcali. La somme chlo- 

 rate plus hypochlorite dans tous les cas décroît d'abord, passe par un mi- 

 nimum pour s'élever ensuite, 



)) Voyons maintenant les résultats de la méthode gazométrique. Dans 

 tous les cas, la réduction est sensiblement la même au début; elle com- 

 mence à diminuer pour des valeurs à peu près égales, l'alcalinité n'a donc 

 pas d'influence sensible sur la réduction de l'hypochlorite. Cette réduction 

 diminue d'autant plus que le liquide est plus alcalin, mais cela n'infirme 

 en rien la conclusion précédente; cela tient uniquement à ce que plus le 

 liquide est alcalin, plus le degré chlorométrique limite tend vers zéro et, 

 par conséquent, moins la réduction est élevée. 



» Au début de l'électrolyse, la fraction d'intensité correspondant à 



