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 » 3" En considérant l'cgalitc (i), on voit que les changements suivants 

 sont possibles à des températures inférieures à 5 et au-dessus du zéro ab- 

 solu : 



-r— peut passer du positir au negatir, alors -r— 



» ^-^ peut passer du positif au négatif, alors -r— positif est maximum; 



puis Qa passe du positif au négatif, puis -y- passe du positif au négatif. 



» Mais -y- et Q^ négatifs indiquent que le composé a ne peut exister et 



se dissocie avec dégagement de chaleur : c'est le cas des composés dits 

 endolhermiques , au-dessous' de leur température de formation. Pour ces 

 corps, au moins, on ne peut pas accepter c„, — c,^ = o. 



» 4° Les considérations qui précèdent peuvent être étendues aux com- 

 posés gazeux formés sans condensation; pour eux C,„ — <"«= ^m — ^a- 



» En résumé, à la limite extrême de raréfaction : i° soit sous volume 

 constant, soit sous pression constante, la chaleur spécifique moléculaire d'un 

 composé gazeux est inférieure à celle du mélange de ses éléments obtenus par 

 dissociation. 



» 2° L'hypothèse c,„ — c^ = o peut être adoptée comme une loi approchée. » 



ÉLECTRICITÉ. — Sur la concentration aux électrodes dans une solution, avec 

 rapport spécial à la libération d'hydrogène par l' éleclrolyse d'un mélange 

 de sulfate de cuivre et d'acide sulfurique. Note de M. H.-J.-S. Sand. 



« J'ai fait les recherches suivantes dans le but de trouver une formule 

 qui servît à exprimer l;i concentration aux électrodes dans la solution d'un 

 seul sel ou d'un mélange. Dans le cas de la solution d'un seul sel, dont les 

 valeurs de transport de Hittorf sont constantes, dont la diffusion répond à 

 la loi de Fick, dans laquelle le métal du sel est déposé uniformément sur 

 l'électrode et où des courants de convection n'ont pas lieu, on peut faire 

 ce calcul d'une manière théorique. 



» Nous supposons que la solution est contenue dans un vase cylin- 

 drique infini, bordé d'un côté par l'électrode, et nous représentons les con- 

 centrations mesurées en équivalents par unité de volume par c (la con- 

 centration initiale uniforme par Cj), les distances de l'électrode par x, le 

 temps depuis le commencement de l'expérience par t, la densité constante 

 et uniforme du courant par i, les nombres de transport de Fanion et du 

 cation par n„ et n^., le coefficient de diffusion du sel par k et la constante 



