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 de Faraday de 96540 coulombs par «•-équivalent par/". Alors le problème 

 conduit aux équations suivantes : 



iria i(i — «c) 7 de 



— ^ = -^^ — 7 — - = k ,- pour j: = o, 



f f dx ^ 



c z= c„ de .r = o à j? = ce pour / = o. 



dont l'intégrale est 



àc i.à^c 



Tt ^ J^' 



fia / 'tt -Tf, 



N' 



/ 'it 



et, pour la concentratiou à rélecliode, ou ;i 



/ . ■'■'l'a /t 



'.') » = <•»- -ÇyV* 



» J'ai employé cette formule comme base d'une méthode pour la déter- 

 mination du coefficient de diffusion du sulfate de cuivre. 



» Dans le cas d'un mélange, je crois qu'il n'est pas possible à présent de 

 calculer exactement la concentration de la solution aux électrodes d'une 

 manière théorique. J'ai obtenu cependant l'expression des limites supé- 

 rieure et inférieure entre lesquelles la concentration vraie doit se trouver, 

 et j'ai employé ces expressions à calculer les limites du temps qui doit 

 s'écouler jusqu'à ce que la concentration du cuivre aux électrodes d'une 

 solution acide de sulfate de cuivre devienne nulle, quand le cuivre seul est 

 déposé. Les valeurs obtenues étaient comparées au temps qui s'écoulait 

 jusqu'à ce que l'hydrogène commençât à être libéré dans les mêmes solu- 

 tions quand elles étaient électrolvsées par un courant constant sans qu'il y 

 eût de courants de convection dans le liquide. Comme résultat, j'ai trouvé 

 que ce temps se trouvait toujours entre les limites théoriques, prouvant 

 dans les limites que j'ai pu atteindre que la libération d'hydrogène n'a 

 lieu qu'après que le cuivre a disparu de la partie du liquide en contact 

 avec l'électrode. J'ai généralisé aussi l'équation i" en donnant à n^ la 

 signification de la valeur de transport du cuivre dans la solution examinée, 

 au commencement de l'expérience, et j'ai calculé par cette formule le 

 temps qui s'écoule jusqu'à ce que la concentration du cuivre à l'électrode 

 devienne nulle. Les Tables suivantes, qui contiennent les résultats de 



